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    下表是元素周期表的一部分，针对表中①到⑩10种元素，填写下表空白：：
    列
    周期    		 1 2 13 14 15 16 17 18
    1 ①
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    4 ⑩
    （1）元素⑧在周期表中的位置
     

    （2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
     
    ，碱性最强的化合物的化学式是
     
    ．（均填化学式）
    （3）最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是
     
    （填元素符号），写出它的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式
     
    ．
    （4）③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是（用离子符号表示）
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、O、Ne、Na、Mg、Al、Si、Cl、K元素，
    （1）原子核外电子层数与其周期数相等、其最外层电子数与其主族族序数相等；
    （2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    （3）最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是Al，氢氧化铝能和强碱反应生成可溶性盐；
    （4）电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、O、Ne、Na、Mg、Al、Si、Cl、K元素，
    （1）原子核外电子层数与其周期数相等、其最外层电子数与其主族族序数相等，⑧是Si元素，硅原子核外有3个电子层、最外层电子数是4，所以硅位于第三周期第IVA族，故答案为：第三周期第IVA族；
    （2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这几种元素中非金属性最强的元素是O元素，但O元素没有最高正化合价，酸性最强的化合物为HClO4，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的元素是K元素，则碱性最强的化合物是KOH，故答案为：HClO4；KOH；
    （3）最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是Al，氢氧化铝能和强碱反应生成可溶性盐，反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以其离子半径大小顺序是：O 2-＞Na+＞Mg 2+，
    故答案为：O 2-＞Na+＞Mg 2+．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及离子半径大小的比较、离子方程式、元素周期律等知识点，根据离子半径大小的比较方法、物质的性质、元素周期律的内涵来分析解答，注意O、F元素没有最高价含氧酸，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    B、CuO+H2 
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    C、NH3+HCl═NH4Cl
    D、2NaHCO3
      △  
    .
     
     Na2CO3+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A《化学与生活》
    （1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是
     
     （填字母）．
    a．CO2    b．N2    c．NO2
    ②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有
     
     （填字母）标志的垃圾筒内．

    ③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是
     
     （填字母）．
    a．用中和法除去废水中的酸
    b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
    c．用氯气除去废水中的悬浮物
    （2）我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．
    ①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为
     
    （填元素符号）．
    ②铁锈的主要成分是
     
    （填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生
     
    腐蚀的结果．
    ③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、
     
      和
     
     （填化学式）．
    （3）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．
    ①人类的生命活动需要糖类、
     
    、
     
     维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物质．
    ②维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是
     
    ．
    ③阿司匹林具有
     
     作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．
         X
       M
    （1）X在周期表中的位置为
     
    ，Q的元素名称为
     
    ；
    （2）Z与W形成的4核离子的电子式为
     
    ；
    （3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐．可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如表：
    温度/℃ 10 20 30 40 50 70
    （NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
    FeSO4?7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 - -
    （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O 17.2 26.4 33.0 46.0 - -
    （一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）步骤1中加入10Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理
     
    ．
    （2）将（NH4）2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机
     
    ．
    （3）步骤4中析出的晶体不含（NH4）2SO4和FeSO4的原因是
     
    ，理论上制得的莫尔盐的质量为
     
    ．
    （二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．
    （1）滴定时，将KMnO4酸性溶液装在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管．试写出该滴定过程中的离子方程式：
     
    ；
    （2）判断该反应到达滴定终点的现象为
     
    ，
    （3）假设到达滴定终点时，用去VmL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量．下列各项指标不需要检测的是
     
    ．
    A．可吸入颗粒物（PM10）B．NO2浓度     C．SO2浓度    D．CO2浓度
    ②下列措施有利于改善环境质量的是
     
    ．
    A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
    B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
    C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
    （2）采取适当的措施能减少对环境的污染．
    ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用
     
    做混凝剂（写名称）进行净化处理．工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是
     
    ．可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期律判断：
    （1）在气态氢化物HCl、HBr、HI中，热稳定性最强的是
     
    ．
    （2）在H3PO4、H2SO4、HClO4中，酸性最强的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C、D、E、F的变化关系如图所示：A是石油裂解中最简单的烯烃，75%的D溶液在医药上可作消毒剂，生活中常用的调味品中含有3%～5%的F，C是一种重要的塑料．
    （1）A→D的化学反应方程式
     
    ，反应类型
     
    ；
    （2）A→C的化学反应方程式
     
    ，反应类型
     
    ；
    （3）B的结构简式
     
    ；E的物质名称
     
    ；
    （4）F的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+
    B、把40g NaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol?L-1
    C、常温常压下，71g Cl2含有2NA个Cl原子
    D、标准状况下，11.2L氦气中含有的原子数为NA

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