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    运用所学化学原理，解决下列问题：NOx、CO是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是改善我们生存环境的有效途径，将体积比1：1的NO和NO2的混合气体通入氢氧化钠溶液中，气体被完全吸收，生成水和一种盐，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：
    分析：二氧化氮中N的化合价为+4价，NO中N元素的化合价为+2价，反应生成一种盐，则只能生成+3价的NaNO2，反应的化学方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，然后改写成离子方程式即可．
    解答： 解：NO2中N的化合价为+4价，NO中N元素的化合价为+2价，反应生成一种盐和水，则只能生成+3价的NaNO2，该反应的化学方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，改写成离子方程式为：NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O，
    故答案为：NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O．
    点评：本题考查了氧化还原反应型的离子方程式的书写，题目难度中等，明确氧化还原反应中化合价变化的原则为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的用途不正确的是（　　）
    A、用硫酸铁净水
    B、用高纯度的二氧化硅制造光电池
    C、用碳酸氢钠焙制糕点
    D、刻制印刷电路，用氯化铁溶液腐蚀铜线路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电子层或原子轨道类型的说法中，不正确的是（　　）
    A、原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2
    B、任一电子层原子轨道总是从s轨道开始，而且原子轨道类型数目等于该电子层序数
    C、同是s轨道，在不同的能层中，所能容纳的最多电子数不同
    D、一个原子轨道里最多只能容纳2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LNH3和CH4的混合气体，所含分子数为NA
    B、常温常压下，28gCO中所含碳原子数为 NA
    C、1 L 0.5mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA
    D、1molCl2与铁反应转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列水解的离子方程式正确的是（　　）
    A、S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D、HS-+H2O?H2S+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    A
     
    、B
     
    、C
     
    、F
     
    ．
    （2）写出下列反应化学方程式：
    反应①
     

    反应⑤
     

    反应⑥
     

    （3）写出下列反应的离子方程式：
    反应③
     

    反应④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    充电
    放电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
    ①该电池放电时负极反应式为
     
    ．
    ②放电时每转移3mol电子，正极有
     
    mol K2FeO4被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为
     
    ．在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ．
    ②Y电极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图2所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是
     
    ．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口
     
    （填写“A”或“B”）导出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图2所示．从3min到9min，v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是
     
    ．
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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