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    11．蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分．下列食物中富含蛋白质的是③（填序号）．①苹果  ②葡萄糖 ③牛奶．

    分析 肉类、乳制品富含蛋白质，据此解题．

    解答 解：①苹果 ②葡萄糖 富含维生素；
    ③牛奶富含蛋白质，故答案为：③．

    点评 本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

    （1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是是否发生氧化还原反应．
    （2）F组中物质除了Cl2外还有NO2（填化学式）．
    （3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
    （4）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择D组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3为分散质的红褐色胶体
    ①该红褐色胶体中Z（OH）3粒子的直径大小范围是1～100 nm．
    ②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3红褐色胶体的反应的离子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
    （1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完成分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
    （2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．
    ②计算并确定该钠-钾合金的化学式NaK2．
    （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
    已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为4：5
    （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
     氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
    ①2.403.51
    ②2.322.34
    ③3.483.51
    上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．

    （1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．将制备的Cl2通过装置B可除去HCl（填化学式）．
    （2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
    （3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．
    （4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥 （实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中正确的是（　　）
    A．元素X只能形成一种氢化物
    B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y）
    C．化合物Q中存在两种类型的共价键
    D．X与Z形成的化合物在熔融状态下能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    （1）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若溶液由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液（常温下，其pH＞7）③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．（填序号）
    （3）若溶液由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1与V2的大小关系为D．
    A、大于         B、等于        C、小于       D、均有可能
    （4）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向（1）的混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A3-和Na+具有相同的电子构型；C的离子是第三周期离子半径最小的离子、B、D为同主族元索，D的价电子排布式为nsn-1npn+1；E基态原子的所有p能级比所有s能级多5个电子，F元素的基态原子M层全充满，N层没有成对电子．回答下列问题
    （1）A元素原子的价电子排布图为，AE3的分子立体构型为三角锥形；AE3分子在潮湿空气中能水解生成一种常用的漂白剂X和一种能使紫色石蕊变蓝色的气体Y，完成反应方程式：NCl3+3H2O=3HClO+NH3．
    （2）元素B的两种氢化物分子中，中心原子的轨道杂化方式均为sp3，两种氢化物的混合体系中存在多种氢键，写出其中不同分子间的氢键表示方式H-O-H…O-O-H、H-O-O-H…．
    （3）元素C和A形成的化合物M在熔融状态下不导电，则该化合物为共价化合物（填“共价化合物”、“离子化合物”）．
    （4）化合物DBE2溶于水生成一种强酸和一种具有刺激性气味的大气污染物N，N易溶于水的主要原因是SO2是极性分子，相似相溶，且与水反应．
    （5）F的硫酸盐溶液中滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解形成深蓝色溶液，向溶液中再加入极性较小的溶剂如酒精乙醇，可析出深蓝色晶体W，其中乙醇的作用为降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．SnSO4的实验室制备设计路线如图：下列有关说法正确的是（　　）
    A．SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解
    B．反应I中发生的离子反应为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2-3次
    D．操作1为过滤，操作2为盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
    B．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质
    C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2
    D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应

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