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8.反应N2+O2═2NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快该反应的速率的是(  )
A.增大容器体积B.体积不变,充入N2使压强增大
C.体积不变,充入He使压强增大D.压强不变,充入N2使体积增大

分析 增大浓度、升高温度、增大压强、增大反应物接触面积等方法都能加快反应速率,据此分析解答.

解答 解:A.增大容器体积,相当于减小压强,气体浓度减小,反应速率降低,故A错误;
B.体积不变,充入N2使压强增大,反应物浓度增大,反应速率加快,故B正确;
C.体积不变,充入He使压强增大,但参加反应的各气体浓度不变,则反应速率不变,故C错误;
D.压强不变,充入N2使体积增大,氮气浓度不变,但氧气浓度降低,反应速率降低,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学反应速率影响因素,为高频考点,明确化学反应速率影响原理是解本题关键,注意各个条件影响适用范围,易错选项是C.

练习册系列答案
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18.相同质量的Mg和Al分别投入足量的盐酸中,产生的气体在标准状况下的体积比为(  )
A.3:4B.4:3C.3:2D.2:3

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19.图1中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去).其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应.

回答下列问题:
(1)组成单质X的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族;M中存在的化学键类型为离子键、共价键.
(2)一定条件下,Z与H2反应转化为ZH4.ZH4的电子式为
(3)已知A与1molAl反应转化为X放出aKJ的能量(所有物质均为固体),写出该化学热化学方程式:8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=-8a kJ/mol.
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O.
(5)向含4mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量,假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图2,并标出n(X2+)的最大值.

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16.各有机物的名称肯定错误的是(  )
A.2,2-二甲基丙烷B.3-甲基-2-丁烯C.4-甲基-1-戊炔D.1,3-二甲基苯

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3.下列物质中,属于同系物的是(  )
A.CH3-CH3和CH3-CH2-CH3B.CH2=CH2和CH3-CH3
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13.相同物质的量的C3H6、C4H8O2完全燃烧,消耗氧气物质的量关系为<(填编号,用“>”或“=”或“<”表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.对于反应中的能量变化,表述正确的是(  )
A.断开化学键的过程会放出能量
B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.化合反应均为放热反应

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17.下列叙述正确的是(  )
A.分子式为C4H8的有机物可能存在4个C-C单键
B.均属于芳香烃
C.分子组成相差一个-CH2-,因此是同系物关系
D.结构简式为C2H5-OH的核磁共振氢谱上有2个吸收峰

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18.下列有关说法错误的是(  )
A.不属于同分异构体的
B.质量相同的C3H6 和C2H6完全燃烧时消耗氧气的质量较少的是C3H6
C.连接四个不同基团的碳原子为“手性碳原子”,含有两个手性碳原子
D.标准状况下22.4 L溴乙烷所含化学键总数为7NA

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