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    某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点／℃

    660

    2054

    1535

    1462

    沸点／℃

    2467

    2980

    2750

    ---

         

     

     

     

    I．(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金. 理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：           ( 填“合理”或“不合理”).

    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是           ，反应的离子方程式为                                      。

    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是         （填序号）,并说明理由：_____________________________________________________.

    A．浓硫酸       B．稀硫酸 　　　Ｃ．稀硝酸 　　　Ｄ．氢氧化钠溶液

    II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

    （1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器                图中OC段没有沉淀生成的原因是:__________________________.（用离子方程式表示）

    （2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的离子是_______（填离子符号，下同）、最弱的离子是      。若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、        、         、称量。

    （3）通过上图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n(Fe):n(Al)=          。

    I．（1）合理 

       （2）NaOH   2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

       （3）B  熔融物在一定条件下与浓硫酸或稀硝酸反应，产生有毒气体，而且消耗的两种酸量又多；熔融物中铁不能与氢氧化钠溶液反应。

    II．（1）  滴定管   H++OH-=H2O     

          （2）  H+      NH4+    洗涤、干燥

       （3）  n(Fe):n(Al)=3:1  

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．某高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750 -
    Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的溶点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答
    合理
    合理
    （填“合理”或“不合理”）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO
     
    -
    2
    +3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO
     
    -
    2
    +3H2↑
    ．
    （3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是
    B
    B
    （填序号）．
    A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如右图所示，试回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
    H++OH-═H2O
    H++OH-═H2O
    ．
    （2）在DE段，沉淀的物质的最没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
    NH4++OH-═NH3?H2O
    NH4++OH-═NH3?H2O
    ，上述现象说明溶液中的离子结合OH-的能力最强的是
    H+
    H+
    最弱的是
    NH4+
    NH4+
    （填离子符号）
    （3）B与A的差值为
    0.008
    0.008
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750 --
    Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：
     
    （填“合理”或“不合理”）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
     
    （填序号）．
       A．浓硫酸   B．稀硫酸  C．稀硝酸      D．氢氧化钠溶液
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则B点对应的沉淀的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应．某学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究．查阅数据得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示：
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1565
    沸点/℃ 2467 2980 2750 …
    试回答下列问题：
    （1）在铝热反应中金属铝表现出
     
    性（填“氧化”或“还原”）．请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取
     
    ．（填序号）
    ①Fe     ②Cr（铬）    ③V（钒）   ④Ca     ⑤Mn
    （2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为
     
    ，可观察到的实验现象是
     
    ．
    （3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
    取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe2O3．则
    ①物质甲是
     
    （填化学式）．
    ②该同学的实验方案是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）．理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750 --
    Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：
     

    （填“合理”或“不合理”）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
     

    反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
     
    （填序号）．
    A．浓硫酸   B．稀硫酸  C．稀硝酸      D．氢氧化钠溶液
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
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    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
     

    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
     
    上述现象说明溶液中
     
    结合OH-的能力比
     
    强（填离子符号）．
    （3）B点对应的沉淀的物质的量为
     
    mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：。

    试回答下列问题：

    （1）甲池溶液中的移向        （填“a”或“b”）电极，

    乙池溶液中的移向     （填“ A”或“B”）电极；

    （2）电极a上发生的电极反应式为                               ；

    （3）乙池中发生反应的离子方程式为                               ；

    （4）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗        (标准状况下)。如何检验A处的产物                                                         。

    Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知， 熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    熔点/℃

    660

    2054

    153

    1462

    沸点/℃

    2467

    2980

    2750

    -

    （1）      某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理         （填“合理”或“不合理”）

    （2）      用一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂          ，反应的离子方程式为                            。

    （3）      实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是      

    A.浓硫酸        B.稀硫酸       C.稀硝酸        D. 氢氧化钠溶液

     

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