Question

5．强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FexOy+SO₂↑+O₂↑+SO₃↑（未配平），则下列有关判断不正确的是（　　）

• A． 若所得气体中SO₂与O₂的体积比为2：1，则FexOy为氧化亚铁
• B． 若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO₂与O₂的体积比大于2：1
• C． 若所得FexOy为Fe₃O₄，则气体中SO₂与O₂的体积比为3：2
• D． 生成的混合气通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀为BaSO₄

Answer 1

分析 A．若所得气体中SO₂与O₂的体积比为2：1，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式，据此分析；
B．若所得FexOy为氧化铁，则Fe、O的化合价升高，S元素的化合价降低，根据得失电子守恒分析；
C．若所得FexOy为Fe₃O₄，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式，再判断产物；
D．二氧化硫溶于水生成的亚硫酸易被氧气氧化为硫酸．

解答 解：A．若所得气体中SO₂与O₂的体积比为2：1，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式：3FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeO+2SO₂↑+O₂↑+SO₃↑，则FexOy为氧化亚铁，故A正确；
B．若所得FexOy为氧化铁，则Fe、O的化合价升高失电子，S元素的化合价降低得电子，若气体中SO₂与O₂的体积比等于2：1，则得失电子恰好相等，由于Fe元素也失电子，所以SO₂与O₂的体积比应该大于2：1，故B正确；
C．若所得FexOy为Fe₃O₄，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式为6FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₃O₄+4SO₂↑+O₂↑+2SO₃↑，则气体中SO₂与O₂的体积比为4：1，故C错误；
D．二氧化硫溶于水生成的亚硫酸易被氧气氧化为硫酸，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸与BaCl₂溶液反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应电子转移和方程式的配平的考查，题目难度中等，考查了学生对基础知识的应用能力．