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某化学课外小组利用H₂还原R₂O₃粉末测定R元素的相对原子质量，图是测量装置的示意图（加热装置和夹持装置略去），A中的试剂是稀盐酸，B中加入的是锌粒．

请回答下列问题：
（1）连接好装置后的实验操作依次是（填操作序号）
①检验氢气纯度　②加热E　③检验装置气密性 ④点燃G管逸出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体
（2）C中的试剂是，其作用为．
（3）从G管逸出的气体需要点燃除去的原因是．
（4）在稀盐酸中加入稍许CuSO₄溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是．
（5）该化学课外小组从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；②E管和R₂O₃的总质量b；③反应后E管和R粉的总质量c（冷却到温室称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e；
根据以上数据可以列出三个计算R的相对原子质量的不同计算式（除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar（R）=；
计算式2：Ar（R）=；
计算式3：Ar（R）=．

解：（1）连接好装置后应首先检验装置的气密性，装置E需要加热，而氢气若与空气混合加热易爆炸，故应先从A瓶逐滴滴加液体制取氢气，用制取的氢气将装置中的空气排尽，检验H₂的纯度后，点燃G管溢出的气体，然后再加热E，所以顺序为③⑤①④②，故答案为：③⑤①④②；
（2）在H₂与WO₃反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，氯化氢极易溶于水，可以用水除去，故答案为：水；吸收氢气中的HCl气体；
（3）实验结束后，会有氢气剩余，保证金属氧化物全部消耗，所以最后出来的是氢气，排放到空气中遇火会发生爆炸；
故答案为：防止逸出的氢气遇明火发生爆炸；
（4）锌和硫酸铜反应，铜析出在锌表面，在盐酸溶液中形成原电池反应，加快生成氢气的速率；
故答案为：锌和硫酸铜反应生成铜附着在锌粒表面，在盐酸溶液中形成许多小铜锌原电池，制取氢气的速率加快；
（5）根据H₂与R₂O₃反应的化学方程式，要求W的相对原子质量，可以用固体的质量变化，也可以利用生成的H₂O的质量求解．
R₂O₃+3H₂ $\text{[math]}$ 2R+3H₂O
2Ar（R）+48 2Ar（R） 54
b-a c-a e-d
因此 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ①； $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ②； $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ③；
分别求解，由①可求得Ar（R）= $\text{[math]}$ ；
由②可求得Ar（R）= $\text{[math]}$ ；
由③求的Ar（R）=
故答案为： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ -24；
分析：（1）连接好装置后应首先检验装置的气密性，装置E需要加热，而氢气若与空气混合加热易爆炸，故应先从A瓶逐滴滴加液体制取氢气，用制取的氢气将装置中的空气排尽，检验H₂的纯度后，点燃G管溢出的气体，然后再加热E；
（2）制取的H₂中常混有杂质氯化氢和水蒸气，在H₂与WO₃反应前必须依次除去氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以用水除去；
（3）根据氢气和空气混合后点燃发生爆炸来回答；
（4）依据锌和硫酸铜反应，铜析出在锌表面，在盐酸溶液中形成原电池反应，加快生成氢气的速率；
（5）根据H₂与R₂O₃反应的化学方程式，要求R的相对原子质量，可以用固体的质量变化，也可以利用生成的H₂O的质量求解．
点评：本题主要考查了R元素的相对原子质量的测定，同时还考查了基本实验操作，综合性较强，难度较大．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

能源是人类社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能，生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，化石燃料蕴藏的能量也来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能．
（1）在当代人们的生活中，你所知道的利用太阳能辐射加热物体的方式有

地膜、大棚、温室、太阳能热水器等

（任举三例）．
（2）在生物质能的利用过程中，可以制得重要的有机物乙醇．某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的组成元素的确定、分子式的确定、分子结构的确定．
（Ⅰ）他们决定用分析乙醇燃烧的产物来确定乙醇中含有C、H两种元素，简要说明他们的实验操作方法和现象：
①证明含有氢元素的实验操作方法和现象是

用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧火焰上方，烧杯内壁有水珠生成

．
②证明含有碳元素的实验操作方法和现象是

将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰上方，石灰水变浑浊

．
（Ⅱ）用分析燃烧产物来证实乙醇中还含有氧元素时，需要取得一些实验数据，这些数据应该是

乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量

．
实验中他们可能会用到下列装置，请你将必需的相关装置的序号按从左到右排出合理的顺序（→表示气体的流向）：

CD或CB

．

（Ⅲ）为确定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的数据外，你认为还是否需要测定乙醇的相对分子质量呢？

不需要

．
（Ⅳ）为确定乙醇的分子结构，他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的体积，选用了如下图所示的仪器装置（有的仪器配有双孔橡皮塞）．则

①这些仪器装置的合理的连接顺序是

接

（填代表各部分仪器装置的大写字母）．
②由实验证明乙醇的分子结构是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃的理由是

根据Na与乙醇反应生成的H₂的量判断出只有一个H与其他H原子处于不同的特殊位置．从而进一步确定其结构为C₂H₅OH而非CH₃-O-CH₃

．
（3）开发新能源以缓解石油等的短缺引起的能源危机是一个重要课题．据报道，某地近年建设了一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量．已知生产酒精的方法有如下三种（用化学方程式表示）：
方法一：CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

△

CH₃CH₂OH
方法二：CH₃-CH₂Br+H₂O

NaOH

△

CH₃CH₂OH+HBr
方法三：（C₆H₁₀O₅）n（淀粉）+n H₂O

淀粉酶

n C₆H₁₂O₆（葡萄糖）
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

酒化酶

2C₂H₅OH+2CO₂↑
综合地看，你认为这三种方法中，较好的是

（填字母），理由是

反应原理符合绿色化学的原则，反应物的原子全部转化为期望的最终产物

．
A．方法一 B．方法二 C．方法三
你认为该工厂生产工业酒精用的是

方法三

（填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的两种方法的原因是

乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的物质，石油是不可再生的，利用它们制成酒精还不如直接利用石油

_．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是

随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止

；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：

（填写编号）．
A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

不能

（填“能”或“不能”），其理由是

虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH^-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰

．
（4）现已确认，SO₂和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO

N₂+2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H

＜

0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N₂）=

1.875×10^-4mol?L^-1?h^-1

，在该温度下，反应的平衡常数K=

5000

．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是

寻找高效的催化剂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，当有0.40mol电子转移时，生成的Cl₂的体积为

4.48

L（标准状况下）
（2）装置H中盛放的试剂是

饱和食盐水

．
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹

，打开弹簧夹

．
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

英国国家海洋学中心于2009年8月14日发布新闻公报说，中心的研究人员及其同行利用声呐等手段探测到北极海洋中存在大量甲烷气泡，证实了全球变暖会使海底释放大量甲烷的说法。研究人员认为，这些甲烷可能会反过来加剧全球变暖。

（1）右图是1molCH₄和O₂完全反应生成CO₂气体与水蒸气过程中能量变化示意图，又已知 H₂O(l)＝H₂O(g) △H＝44.0kJ·mol^－¹，请写出1molCH₄和O₂完全反应生成CO₂气体与液态水的热化学方程式。

（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，氢气虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。电池的构造如图所示：两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。

①请写出甲烷燃料电池中a极的电极反应式为。

②此时电池内的总反应方程式为。

（3）某课外活动小组利用右图所示装置探究甲烷于氯气的反应。根据题意，回答下列问题：

①CH₄与Cl₂发生反应的条件是；若用日光直射，可能会引起。

②实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，，等。

③用饱和食盐水而不用谁的原因是。

④实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应化学方程式为2CHCl₃＋O₂ → 2COCl₂＋2HCl，上述反应（填选项符号，下同）

A．属于取代反应 B．不属于取代反应

为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是

A．氢氧化钠溶液 B．硝酸银溶液 C．稀盐酸

D．水 E．湿润的蓝色石蕊试纸 F．湿润的无色酚酞试纸

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科目：高中化学 来源：2011年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（二十二）（解析版） 题型：填空题

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：    ；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是    ；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：    （填写编号）．
A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度    （填“能”或“不能”），其理由是    ．
（4）现已确认，SO₂和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO

N₂+2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h		1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N₂）= ，在该温度下，反应的平衡常数K= ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是．

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