Question

X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z为无色气体、W是黄绿色气体．它们的反应关系如下，其中B的水溶液有强酸性．

(1)写出X、Y、Z的化学式_______、_______、______．

(2)写出W分子的电子式______，X元素位于周期表_______周期_______族．

(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式：_____．

(4)写出C与少量W反应的化学方程式：_____．

(5)写出C与过量W反应的离子方程式：_____．

 

Answer 1

答案：
解析：

设计意图：本题是对元素化合物知识的综合考查，侧重考查学生的分析、判断和推理能力，同时考查了学生思维的灵活性与深刻性． 解析：本题比较明显的信息是：W为黄绿色气体，根据中学化学所学知识，可很快推出W为Cl2；而其他物质的推出则需要仔细分析题中所给信息，并从推断范围最小的信息入手． 因X、Y、Z均为单质，且常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体，其中最容易入手的是Y，因常温下呈液态的单质只有溴单质和金属汞，而我们比较熟悉的是溴单质，故可初步推得Y为Br2，由框图信息可知，Y(Br2)和Z(无色气体)能化合生成B，再回想课本上学Br2的性质时，我们最熟悉的就是Br2和H2的反应，且条件也是加热，故此时可初步推得Z为H2，两者反应生成HBr，其水溶液显强酸性，与题中信息相符． 此时再看题中的另一信息： BC+Z，即HBrC+↑，氢溴酸与X反应生成，说明X必为金属，且C是由X与Br组成的金属溴化物．再由X+YA可知，A也是由X与Br组成的金属溴化物，再由AC即XaBrb可知，X必为变价金属，而能与酸反应生成H2，且具有变价的金属，在中学化学中非Fe莫属，有了以上推断，再结合题中信息，可知框图中所出现的各种物质分别是：X：Fe　Y：Br2　Z：H2　A：FeBr3　B：HBr　C：FeBr2　D：FeCl3 根据以上推断，并结合各物质的性质，便不难回答本题问题． 易错点：写Fe的族序数时，错写成ⅧA或ⅧB，这主要是对元素周期表的结构不熟悉而造成；写FeBr2与少量Cl2反应的方程式时，把生成物写成了FeCl3和Br2，这是因为忽略了Cl2的量的问题．FeBr2遇上Cl2时，因Fe2+与Br-都具有还原性，故都有可能被Cl2氧化，但因Fe2+的还原性强于Br-，故当Cl2量不足时，Fe2+优先被氧化；把(3)(5)问中的离子方程式错写成化学反应方程式；不注意方程式的配平． 答案：(1)Fe；Br2；H2 (2)∶∶∶；四；Ⅷ (3)2Fe3++Fe===3Fe2+ (4)6FeBr2+3Cl2===2FeCl3+4FeBr3 (5)2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-