【题目】某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是( )
A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率
B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1
C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s-1
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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,n(O2)随时间的变化关系如图实线所示:
(1)该温度下反应的平衡常数K为_______________(不用带单位),升高温度K值将_______________(填增大、不变或减小,下同)。
(2)若温度不变,在容器中再加1mol O2,重新达到平衡,则SO2的平衡浓度将_______________,氧气的转化率将_______________,SO3的体积分数将_______________。
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线Ⅰ改变的实验条件是_______________,曲线Ⅱ改变的实验条件是_______________。
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【题目】某温度时,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+ ),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lg(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小,约为1×10-20
B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2
C. 向MnS的悬浊液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2-)增大
D. 向浓度均为1×10-5 mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+最先沉淀
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【题目】关于氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 ( )
A. 都是含极性键的共价化合物 B. 都是含非极性键的离子化合物
C. 互为同分异构体 D. 互为同系物
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【题目】T℃时,在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物的投入量 | 3molA、2molB | 6molA、4molB | 2molC |
还到平衡的时间/min | 5 | 8 | |
A的浓度/mol L-1 | cl | c2 | O |
C的体积分数/% | ω1 | ω3 | |
混合气体的密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是
A. 若x<4,则2c1<c2
B. 若x=4,则ω1=ω3
C. 无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2内
D. 容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为v(A)=0.3mol·L-1·min-1
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【题目】丙烷燃烧可以通过以下两种途径:
途径I:C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
途径II:C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1(a、b、c、d均为正值)
请回答下列问题:
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。
(2)由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中,反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时。反应物就需要______(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是______________。
(3)b 与a、c、d的数学关系式是______________。
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【题目】A~H都是初中化学中常见的物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,H溶液中的溶质是一种盐.它们的转化关系如图所示.请回答:
(1)物质B、E和F的化学式为B、E、F;
(2)反应①的化学方程式为: , 其反应类型为 .
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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B. b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C. c点,两溶液中含有相同量的OH–
D. a、d两点对应的溶液均显中性
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