A. | x=0.4a,2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
B. | x=0.6a,2Br-+Cl2═Br2+2Cl- | |
C. | x=2a,2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- | |
D. | x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl- |
分析 Fe 2+ 的还原性比Br- 强,所以Cl 2 通入FeBr 2 溶液中,当Cl 2 不足量时,会先与Fe 2+ 反应;待Fe 2+ 全部被氧化成Fe 3+ 后,过量的Cl 2 才会与Br- 反应.
解答 解:由于还原性:Fe2+>Br-,通入Cl2,依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,
当n(Cl2):n(FeBr2)≤$\frac{1}{2}$时,只氧化Fe2+,当n(Cl2):n(FeBr2)≥$\frac{3}{2}$时,Fe2+和Br-被完全氧化,介于二者之间时,Fe2+被完全氧化,Br-被部分氧化,则
A.x=0.4a,n(Cl2):n(FeBr2)=0.4<$\frac{1}{2}$,只氧化Fe2+,故A正确;
B.x=0.6a,n(Cl2):n(FeBr2)介于$\frac{1}{2}$~$\frac{3}{2}$,Fe2+被完全氧化,Br-被部分氧化,故B错误;
C.x=2a,n(Cl2):n(FeBr2)≥$\frac{3}{2}$,Fe2+和Br-被完全氧化,则反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-,故C错误;
D.x=1.5a,Fe2+和Br-恰好被完全氧化,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-,故D正确;
故选:BC.
点评 本题考查了离子方程式书写,侧重考查氧化还原反应离子方程式书写,明确氧化还原反应先后规律,熟悉溴离子、二价铁离子氧化性强弱关系是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
T/K | 2.98 | 398 | 498 |
平衡常数K | 2.44×10-6 | K1 | K2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2在负极发生氧化反应 | B. | 燃料电池的能量转化率可达100% | ||
C. | 是一种高效、环境友好的发电装置 | D. | 供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ②⑤ | C. | ②④ | D. | ③⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 氨水与氯化铝溶液反应产生氢氧化铝沉淀 | |
B. | 用氨水做导电实验,灯泡很暗 | |
C. | 0.1mol/L的氨水的pH<13 | |
D. | 氯化铵溶液的pH<7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O | |
B. | AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3NH3•H2O══Al(OH)3↓+3NH4+ | |
C. | Na与水反应:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
D. | 碳酸钠与氢氧化钠:HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
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