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1.含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是(  )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C.x=2a,2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-

分析 Fe 2+ 的还原性比Br- 强,所以Cl 2 通入FeBr 2 溶液中,当Cl 2 不足量时,会先与Fe 2+ 反应;待Fe 2+ 全部被氧化成Fe 3+ 后,过量的Cl 2 才会与Br- 反应.

解答 解:由于还原性:Fe2+>Br-,通入Cl2,依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
当n(Cl2):n(FeBr2)≤$\frac{1}{2}$时,只氧化Fe2+,当n(Cl2):n(FeBr2)≥$\frac{3}{2}$时,Fe2+和Br-被完全氧化,介于二者之间时,Fe2+被完全氧化,Br-被部分氧化,则
A.x=0.4a,n(Cl2):n(FeBr2)=0.4<$\frac{1}{2}$,只氧化Fe2+,故A正确;
B.x=0.6a,n(Cl2):n(FeBr2)介于$\frac{1}{2}$~$\frac{3}{2}$,Fe2+被完全氧化,Br-被部分氧化,故B错误;
C.x=2a,n(Cl2):n(FeBr2)≥$\frac{3}{2}$,Fe2+和Br-被完全氧化,则反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-,故C错误;
D.x=1.5a,Fe2+和Br-恰好被完全氧化,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-,故D正确;
故选:BC.

点评 本题考查了离子方程式书写,侧重考查氧化还原反应离子方程式书写,明确氧化还原反应先后规律,熟悉溴离子、二价铁离子氧化性强弱关系是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.PCl3和PCl5是磷的常见氯化物,在科学研究和生产生活中有重要的作用.
(1)PCl3可以被O2氧化生成一种无色透明的带刺激性臭味的液体X,相对分子质量为153.5,其中氯元素的质量分数为0.694,计算确定X的化学式为POCl3
X在高温(>600℃)下能继续与O2发生反应,形成P4O10(固态)和Cl2.将3.07g X与448mLO2(已折算至标准状况,下同)在高温下充分反应后,气体的体积将变为784mL.
(2)PCl3和PCl5都可通过磷和氯气化合得到.现有2.480g白磷P4,与一定量的氯气恰好完全反应,产物的总质量为14.550g,计算产物中PCl3的质量分数58.0.2835(保留4位有效数字).
(3)已知:PCl3和PCl5能发生如下水解反应:PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl;PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
 现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中,在加热条件下缓缓通入0.020mol O2,恰好将H3PO3氧化为H3PO4,往反应后的溶液中加入15.725g Ca(OH)2,充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO42沉淀,过滤后得到2.5L滤液,测得pH为12.计算:
①Ca3(PO42(已知式量310)沉淀的质量;
②滤液中溶质的物质的量浓度.
(4)当水量不足时,PCl3会有限水解形成多聚体结构,如形成二聚体P2OCl4

已知:在有限水解时,每两个磷原子之间最多只能形成一根P-O-P键.
现有120mol PCl3,发生有限水解反应,生成二聚体(P2OCl4)和三聚体,同时生成160mol HCl.测得产物中二聚体物质的量分数为0.50.试推算产物中二聚体与三聚体的物质的量之比.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
(1)根据下面能量变化示意图(图1),请写出 NO 和 CO2  反应的热化学方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1

(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H>0,其平衡常数 K 与温度 T 的关系如表:
T/K2.98398498
平衡常数K2.44×10-6K1K2
①试判断 K1<K2(填写“>”,“<”或“=”);
②该反应的熵变△S>0 (填“>”,“<”或“=”);
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c(填字母);
a.容器内 N2、H2、NH3 的物质的量之比为 1:3:2
b.2v(NH3)正=3v(H2
c.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
d.混合气体的密度保持不变
④一定温度下,在 1L 密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2 并发生反应.若容器容积恒 定,10min 达到平衡时,气体的总物质的量为原来的$\frac{9}{10}$,则 N2 的转化率 α(N2)=20%.
(3)在常温常压下 pH 均等于 5 的 CH3COOH 和 HCl 溶液,两种溶液中由水电离出来的c(H+)之比为1:1.
(4)对反应 N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在温度分别为   T1、T2时,平衡体 系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图2所示,下列说法正确的是cd.
 a.A、C 两点的反应速率:A>C
b.A、C 两点的化学平衡常数:A>C 
c.A、C 两点 N2O4 的转化率:A>C
 d.由状态 B 到状态 A,可以用加热的方法.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.过氧化钙为白色晶体,难溶于水,常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等.
Ⅰ.某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O.

(1)A为实验室制取氨气的装置,则A中试管所装的试剂的名称为氯化铵和氢氧化钙.
(2)仪器B的作用是防倒吸.
(3)写出生成CaO2•8H2O的化学方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O.
(4)制取CaO2•8H2O一般在低温下进行,原因是低于0℃,液体被冻结,反应困难,温度过高,过氧化氢分解速率加快,反应为放热反应,温度低有利于提高产率.
Ⅱ.该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点,装置如图:(硬质玻璃管中为无水CaO2

【提出假设】
假设1:只发生反应:2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2,SO2未被氧化;
假设2:只发生反应:SO2+CaO2=CaSO4,SO2完全被氧化;
假设3:上述两个反应均发生,SO2部分被氧化.
【实验探究】
(5)该实验装置有一处明显错误,请用文字改正:装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”.
(6)试剂B为碱石灰,其作用是吸收未反应的SO2,防止装置E中的水蒸气进入硬质玻璃管与CaO2反应.
【实验数据处理】
实验测得装置C增重m g,装置E收集到的气体为V L(已换算成标准状况下).
(7)如果假设3成立,则V的取值范围是0<V<$\frac{7m}{30}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.氢氧燃料电池已用于航天飞机,它是以铂作电极,H2SO4溶液作电解质,正极反应为:O2+4H++4e-=2H2O,负极反应为:2H2-4e-=4H+.下列叙述不正确的是(  )
A.H2在负极发生氧化反应B.燃料电池的能量转化率可达100%
C.是一种高效、环境友好的发电装置D.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(  )
①增大反应物的浓度  ②升高温度  ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂.
A.①②B.②⑤C.②④D.③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.下列事实能说明氨水是弱电解质的是(  )
A.氨水与氯化铝溶液反应产生氢氧化铝沉淀
B.用氨水做导电实验,灯泡很暗
C.0.1mol/L的氨水的pH<13
D.氯化铵溶液的pH<7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列离子方程式书写正确是(  )
A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3NH3•H2O══Al(OH)3↓+3NH4+
C.Na与水反应:Na+H2O═Na++OH-+H2
D.碳酸钠与氢氧化钠:HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列物质中,含有共价键的是(  )
A.KClB.CaOC.CO2D.NaCl

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