练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    氧化还原反应的规律

    (1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是________。

    ①Fe2＋　②SO2　③Fe　④Cl2　⑤H2O2　⑥HCl

    ⑦Fe3＋　⑧HNO3


    答案　①②④⑤⑥


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K＝，它所对应反应的化学方程式是

    ____________________________________________________。

    2)合成甲醇的主要反应是2H2g)＋COg)CH3OHg)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度mol·L－1)

    0.2

    0.1

    0.4

    ①该时间段内反应速率vH2)＝________。

    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆填“>”、“<”或“＝”)。

    ③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 ________填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K________填“增大”、“减小”或“不变”)。

    3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

    N2g)＋O2g)===2NOg)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工业合成氨则是人工固氮。

    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________填字母序号)。

    反应

    大气固氮

    工业固氮温度/℃

    27

    2 000

    25

    350

    400

    450

    K

    3.84×10－31

    0.1

    5×108

    1.847

    0.507

    0.152

    A.常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行

    B.模拟大气固氮应用于工业上的意义不大

    C.工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全

    D.K越大说明合成氨反应的速率越大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    历史上曾将一类从植物胶中取得的具有芳香气味的物质称为芳香族化合物，芳香族化合物大部分具有“芳香性”，有研究者设计利用其特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

    已知：Ⅰ. Ⅱ.

    试回答下列问题：

    （1）原料A的结构简式为          ；原料B发生反应④所需的条件为           。

    （2）D的分子式为        ；F分子中含氧官能团的名称为          、         。

    （3）反应①、⑥所属的反应类型分别为             、             。

    （4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤______________。

    （5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有       种，

    ①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应。

    写出其中一个同分异构体发生银镜反应并酸化以后的产物的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下自发反应可用能量判据来解释的是(　　)

    A．硝酸铵自发地溶于水

    B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

    ΔH＝56.7 kJ·mol－1

    C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)

    ΔH＝74.9 kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：反应CaCO3(s)===CaO(生石灰，s)＋CO2(g)

    ΔH(298.15 K)＝178.3 kJ·mol－1

    ΔS(298.15 K)＝169.6 J·mol－1·K－1。通过计算判断此反应在室温下能否自发进行，并粗略计算此反应能自发进行的最低温度。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化按氮元素只被氧化、只被还原、既不被氧化又不被还原、既可能被氧化又可能被还原的顺序排列正确的是(　　)

    ①高能固氮　②硝酸分解　③实验室制取氨气　④氨氮废水脱氮(指将NH3或NH转化为N2)

    A．④②③①  B．②①③④

    C．③④②①  D．③①④②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

    ②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。

    ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

    ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；

    ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；

    ③最后通入足量的SO2气体。

    请回答下列问题：

    (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为______________。

    (2)实验③中的现象为__________________。

    (3)实验①、②中反应的离子方程式分别是________________、______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)。

    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。

    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________。

    （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为___________________，

    该电池总反应的离子方程式为______________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案