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    【题目】二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴別可采用化学方法或物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )

    A.利用质谱法B.利用红外光谱法

    C.利用金属钠或者金属钾D.利用核磁共振氢谱

    【答案】A

    【解析】

    A．利用质谱法，可测定相对分子质量，因二者的相对分子质量相等，则不能鉴别，故A错误；

    B．二甲醚和乙醇中分别含有-O-和-OH，官能团不同，可用红外光谱法鉴别，故B正确；

    C．乙醇中含有-OH，可与金属钠或金属钾反应生成氢气，而二甲醚不能与Na或K反应生成氢气，则可鉴别，故C正确。

    D．二者含有的H原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，故D正确；

    故答案为A。

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    【题目】取0.1molL﹣1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3,则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（ ）

    A. X是HA、Z是HB

    B. Y是HA、Z是HB

    C. Z是HA、R是HB

    D. Z是HA、Y是HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是

    A. NH3 B. H2S C. SO2 D. CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲，乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物。

    文献记载：

    I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。

    Ⅱ．FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）△H＜0．

    Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收

    Ⅳ．铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]：亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]

    3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）

    4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）

    甲的实验操作和现象记录如下：

    实验操作

    实验现象

    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．

    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．

    无明显现象．

    加热烧瓶，反应开始后停止加热．

    ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．

    ②反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液

    请回答下列问题：

    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是____________。

    A.常温下铁和浓硝酸不反应

    B. 铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生

    C．反应需要催化剂

    （2）甲的实验操作中通入CO2的主要目的是__________。

    A. 排除反应体系中的空气 ，防止干扰

    B. 将产生的气体压入后续装置吸收

    C．维持系统内压强平衡

    （3）甲取少量B中溶液，加热，现象是_________。

    A.棕色溶液变浅绿色 B.棕色溶液变无色 C．有红棕色气体逸出

    D.有无色气体逸出 E.产生红褐色沉淀

    （4）乙认为有NO生成的证据不足．乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中___________________B中。

    （5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成。另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mo1/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），则A中所得溶液的c（Fe3+）=______mo1/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。

    K2CO3溶液呈 性 ；

    K2SO4溶液呈 性 ；

    FeCl3溶液呈 性 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2. CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol

    CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol

    写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________。

    （2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

    a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    b．H2的体积分数不再改变

    c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。

    （3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

    ① 该电池的负极反应：___________________；

    ②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是(　　)

    A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

    （1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

    （2）物质②为_______________。

    （3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

    （4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

    （5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应其△H= -122 kJ/mol，△S=231J/（mol·K），则下列哪种情况下该反应可自发进行（ ）

    A. 仅在低温下可以自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行

    C. 仅在高温下可以自发进行 D. 在任何温度下都能自发进行

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