Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
下列叙述不正确的是（　　）

A．放电时负极反应为：3Zn-6e^-+6OH^-?3Zn（OH）₂

B．放电时正极反应为：2FeO₄^2-+6e^-+7H₂O?2Fe（OH）₃+8OH^-

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

Answer 1

分析：根据电池总反应3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，可知，放电时，Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为3Zn-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂，K₂FeO₄为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^-，结合电极反应式解答该题．

解答：解：A．放电时，Zn被氧化，生成Zn（OH）₂，电极反应式为3Zn-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂，故A正确；
B．K₂FeO₄为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）₃，电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^-，故B错误；
C．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被还原，故C正确；
D．放电时，正极生成OH^-，溶液碱性增强，故D正确．
故选B．

点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意电极方程式的书写为解答该题的关键，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断．