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    常温下，两种气态烃组成的混合气体0．1 mol，完全燃烧得0．15 mol CO2和3．6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是

    ①一定有甲烷    ②可能有乙烷    ③一定没有乙烷    ④可能有乙烯  

    A．①②           B．①②④           C．①③④             D．②④


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是

    A．O2— 的结构示意图        B．HCl的电子式

    C．质量数为37的氯原子         D．CH4分子的比例模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由两种烃组成的混合气体2 L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5 L、H2O 6 L(所有体积都在120℃测定)，则这两种混合气体的不可能组成是                  (        )

    A．CH4、C4H8           B．C2H4、C4H10     C．C2H4、C3H8     D．C2H6、C4H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    下列说法不正确的是

    A．①和②变化过程中都会放出热量    

    B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

    C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

    D． NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2  2NO2，则达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO

    ③用NO2､NO､O2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态     

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥           B．②④⑥       C．①③④⑤        D．①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是        

    A．该烃分子里碳氢原子个数比为1: 2   

    B．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

    D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

    （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是__________。

    a．可在碱性氧化物中寻找        

    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找        

    c．可在具有强氧化性的物质中寻找

    （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：

    在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向

    进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是：

                                                                      。

    （3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

     反应A：

    已知：

        

    反应Ⅰ中反应物总键能            生成物总键能。（填大于、等于或小于）

    反应Ⅱ是_________反应。（填“吸热”或“放热”），原因是                              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为

    (　　)

    A．3∶1         B．1∶2

    C．2∶1         D．1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，有一种细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿(CuFeS2)氧化成硫酸盐。发生的反应为：

    4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

    (1)CuFeS2中Fe的化合价为＋2，上述反应中被氧化的元素是________，检验反应后溶液中含有Fe3＋的方法_______________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：

    已知Fe(OH3)、Cu(OH)2的溶度积Ksp分别为：2.6×10－39、2.2×10－20，请解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3＋的原因________________________________________。

    (3)有人提出可以利用如图的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中右侧电极的反应式是__________________________，

    若将右侧电极换为铁，则铜析出在________电极上(“左侧”或“右侧”)。

    (4)工业上冶炼铜的方法之一为：

    Cu2S(s)＋2Cu2O(s)===6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝a

    已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)===Cu2O(s)

    ΔH＝－12 kJ·mol－1

    ②2Cu(s)＋S(s)===Cu2S(s)　ΔH＝－79.5 kJ·mol－1

    ③S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1

    则a＝________。

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