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【题目】常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有关粒子的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2)。下列说法正确的是

A. M点溶液中:2c(HA)+c(A2)=0.2 mol/L

B. N点溶液呈酸性,则c(Na+) < 3c(HA)

C. N点溶液pH =5,则H2AKa2数量级为104

D. V(NaOH)=20mL时,溶液中:c(H+) < c(OH)

【答案】B

【解析】

根据图象知,H2A溶液中存在H2A分子,说明H2A部分电离,所以H2A为弱酸,NaOH溶液体积为20 mL时,发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O,溶液中的溶质主要为NaHAHA-电离程度大于水解程度,溶液显酸性,NaOH溶液体积为40mL时,发生反应为NaOH+NaHA═Na2A+H2O,反应后得到溶液为Na2A溶液,A2-离子水解溶液显碱性。

A项、由图可知,M点溶液中c(H2A)= c(HA),由物料守恒可知c(H2A)+c(HA)+ c(A2)=0.2 mol/L,则2c(HA)+c(A2)0.2 mol/L,故A错误;

B项、N点溶液中c(HA)= c(A2),溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+ c(HA)+2 c(A2),因溶液呈酸性,溶液中c(OH)< c(H+),则c(Na+) < 3c(HA),故B正确;

C项、N点溶液中c(HA)= c(A2)H2AKa2== c(H+)=1×105Ka2数量级为105,故C错误;

D项、NaOH溶液体积为20 mL时,恰好发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O,溶液中的溶质为NaHA,由图像可知,此时溶液中n(A2-)n(H2A),说明HA-电离程度大于水解程度,溶液显酸性,故溶液中c(OH)< c(H+)D错误。

故选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作、现象和所得结论都正确的是

选项

实验

现象

结论

A

向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化钡固体,振荡

溶液红色变浅

Na2CO3溶液存在水解平衡

B

X溶液中滴加几滴新制氯水,振 ,再加入少量KSCN溶液

溶液变为红色

X溶液中一定含有Fe2+

C

检验食盐是否加碘( KIO3取少量食盐溶于水,用淀粉碘化钾试纸检验

试纸不变蓝

该食盐不含有KIO3

D

向蛋白质溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的饱和溶液

均有沉淀生成

蛋白质均发生了盐析

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】软锰矿的主要成分为MnO2,还含有SiO2Al2O3Fe2O3FeO等杂质。软锰矿经过综合利用,可制备碳酸锰、氧化铝及绿矾( FeSO47H2O),其制备过程如图:

部分物质的Ksp如表:

回答下列问题:

1)操作I中需要的仪器有______(填字母序号)。

a.蒸发皿 b.酒精灯c.漏斗 d.玻璃棒 e.烧杯

2)操作中反应的离子方程式为______

3)操作中也可用NaHCO3MnSO4溶液反应制备碳酸锰,其反应的离子方程式为______

4)操作中加入适量Fe的目的是______;当调节pH=______时(结果保留整数),可确定AlOH3完全沉淀。(已知:完全沉淀后,溶液中离子浓度不高于10-5molL-1

5)操作中一般要加入稀硫酸,目的是______,然后______、冷却结晶、______、洗涤、干燥。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)目前常用的镍(Ni)(Cd)电池,其电池总反应可表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸。则正极的反应式是___________,负极的反应式是___________。放电时负极附近的溶液的碱性________(不变变大变小”)

(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示:

电池工作时,外电路上电流的方向应从电极________(AB)流向用电器。内电路中,CO32-向电极___________(AB)移动,电极ACO参与的电极反应为___________

(3)将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲醇(CH3OH)和氧气构成燃料电池,则通入甲醇的电极是原电池的____极,该极的电极反应式是____________,通入氧气的电极是原电池的____极,电极反应式是___________________。如果消耗甲醇160 g,假设化学能完全转化为电能,则转移电子的数目为_______________(NA表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NA

B. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA

C. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA

D. 1 L 0.2 mol/lK2Cr2O7溶液中的数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)铁原子核外有__________种运动状态不同的电子,Fe3+基态核外电子排布式为_______________

(2)实验室常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+[Fe(CN)6]3中三种元素电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)CNσ键与π键的数目比n(σ)n(π)=__________HCNC原子轨道的杂化类型为__________HCN的沸点为25.7℃,既远大于N2的沸点(-195.8)也大于HCl的沸点(-85)的原因是__________

(3)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子(Fe2Cl6)存在,该双聚分子的结构式为________,其中Fe的配位数为_____________

(4)铁氮化合物(Fe4N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景,其晶胞如上图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图中b位置Fe原子的坐标为(0)(0)(0),则a位置Fe原子和N原子的坐标分别为____________________NFe原子之间最短距离a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则该铁氮化合物的密度是__________g·cm-3(列出计算表达式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有FeOCuOSiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知:Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020

1滤渣1”的主要成分是_______填化学式)。酸浸过程中,为了提高锌元素浸出速率,可采取的措施有:①适当提高酸的浓度,②_______填一种)。

2氧化过程中发生氧化还原反应的离子方程式是_______

3沉淀过程中,加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是_______

4加入适量ZnO固体,若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀,且测得沉淀后的溶液中c(Fe3)4.0×1014mol/L此时溶液中c(Cu2)的取值范围是_______mol/L

5加入适量锌粉的作用是_______

6由滤液得到ZnSO47H2O的操作依次为______________、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某合金废料主要含铁、铜、铝,为从合金废料中得到Fe2O3Al2O3和金属Cu等产品,某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)

请回答下列问题:

(1)固体A主要含有的物质是________

(2)BC发生反应的离子方程式为________,溶液C中的阳离子主要有________

(3)DNaOH,则溶液E中铝元素的存在形式是________(填化学式)

(4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是________(填序号)

A.蒸发皿 B.烧杯 C.坩埚 D.试管

(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料,具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能,工业上可通过Al2O3、碳和N2在高温条件下反应得到,同时生成一种常见气体G,若该反应每转移3.01╳1023个电子,有0.25mol气体G生成,则该反应的化学方程式为_________。在工业上Al2O3的用途还有________(任填一种)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素RXTZQ在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃,则下列判断正确的是

A.气态氢化物的酸性:R>T>Q

B.RQ的电子数相差16

C.气态氢化物的稳定性:T>X

D.R的单质通入T的钠盐溶液中能置换出T的单质

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