练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    　　把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)

    　　5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则

    (1)上述反应中Z气体的计量系数n的值是(　　)

    A．1　　B．2　　C．3　　D．4

    (2)上述反应在5 min末时，已反应掉的Y值占原来的百分比是(　　)

    A．20％　　B．25％　　C．33％　　D．50％

    答案：(1)A;(2)B
    解析：

    　　精析：(1)5 min末生成的Z为0.01 mol·(L·min)－1×5 min×2 L＝0.1 mol

    　　n(Z)∶n(W)＝0.1∶0.2＝1∶2则n＝1

    　　(2)由(1)题知5 min末生成Z为0.1 mol，则知参加反应的Y为0.1 mol，已反应掉的Y值占原来的百分比是：×100％＝25％

    　　小结：此题第(1)问属因果倒置型，已知反应速率，反过来求化学计量数，再用此结论解决第(2)问，因此基础识的落实及灵活应用在化学学习中尤为重要．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省实验中学分校高三12月月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(　　)

    A．4B．3C．2D．1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2009---2010学年唐山二中高一第二学期期中化学试卷 题型：计算题

    （6分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，它们发生如下反应：
    2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，计算：
    （1）化学反应方程式中n的值是多少？
    （2）2 min末时Y的浓度?

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西师大附中、鹰潭一中高三理综联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碳及其化合物有广泛的用途。

    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是          。(填序号)

    A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO

    （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1

    则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变△H=          

    （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：                          。

    若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=                

    （4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

    CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol[学科

    达到平衡所x需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    900

    1.0

    2.0

    0.4

    1.6

    3.0

     

    通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字) 　　　　　　　　　　。

    改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

    不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。

    图1                                         图2

    请回答下列问题：

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                  。

    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012年辽宁省高二上学期第一次考试化学试卷 题型：选择题

    把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于1L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)  nZ(g)＋2W(g), 5 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是(　)

    A．1            B．2             C．3            D．4

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案