关于金属的腐蚀与防护.下列叙述正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连.正极与废铁相连C．镀锌铁皮发生腐蚀时.正极的电极反应式为:Fe-2e→ Fe2+D．铁钉在潮湿空气中生锈.是因为直接发生反应:4Fe+3O2→2Fe2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连

C．镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe-2e→ Fe²⁺

D．铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：4Fe+3O₂→2Fe₂O₃

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，焊接在铁闸门上的固体材料可以采用（）

A．铜

B．钠

C．锌

D．石墨

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：

；

标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为 mol。

在如图构想的物质循环中太阳能最终转化为能。

（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀

的主要原因，某同学按右图进行钢铁腐蚀的模拟，则

负极的电

极反应式为，

正极的电极反应式为。

【提示：电化学的总反应式为2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂】

（3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：

操作①的名称是；反应②的离子方程式是，下述物质中不可做试剂③的是。

A．乙醇

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(9分) 右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的

腐蚀属于           腐蚀。(填化学腐蚀或电化学腐蚀)
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈              性，发生            腐蚀，正极反应式为                        。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈           性，发生            腐蚀，正极反应式为                       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

常温下用惰性电极电解200 mL 一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。

⑴通过计算推测：
①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度；
②t₂时所得溶液的pH；
⑵若用惰性电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某同学设计了一种用电解法制取某些物质的通用实验装置(如右图)。下列说法中不正确的是

A．如果用于制Fe(OH)₂且装置中是氯化钠溶液，电源中“a”为正极，“
b”为负极

B．如果用于制Fe(OH)₂且装置中是氯化钠溶液，则A的电极材料应为铁，而B电极可用某一导电物质如石墨

C．如果用于制漂白液，且装置中是氯化钠溶液，电源中“a”为正极，“ b”为负极

D．如果用于制漂白液，且装置中是氯化钠溶液，电源中“b”电极材料一定不能为铁

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题：
（1）电极b上发生的电极反应为                                  ；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：                 ；
（3）电解后甲溶液的pH         （填“增大”、“减小”或“不变”），简述其原因：                                                    ；
（4）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
                                                           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br₂