练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．下列叙述错误的是

    [　　]

    A．

    在NaHA溶液中一定是c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H+)

    B．

    在Na2A溶液中一定是c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．

    在NaHA溶液中c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

    D．

    在H2A溶液中c(H+)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

    答案：A
    解析：

    二元酸的酸式盐可能成酸性，也可能成碱性，主要是看电离能力与水解能力的相对大小．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：

    (1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        ．

    (2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)．

    A．溶液pH＝7    B．水的离子积KW＝c2(OH－)   C．V＝10   D．c(K＋)＜c(Na＋)

    (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关．

    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．

    ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是                      ．

    (4)测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，则溶液中c(A2＋)＝ ____________mol/L

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年沈阳铁路实验中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：
    (1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        ．
    (2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)．

    A．溶液pH＝7B．水的离子积KW＝c2(OH－)C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
    (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关．
    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．
    ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是                      ．
    (4)测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，则溶液中c(A2＋)＝ ____________mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省沈阳四校协作体高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （16分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：
    (1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
    (2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

    A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)B．水的离子积KW＝c2(OH－)
    C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
    (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。
    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
    ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是                      。
    (4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届沈阳铁路实验中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：

    (1)NaHA溶液呈________性，理由是                                         ．

    (2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)．

    A．溶液pH＝7    B．水的离子积KW＝c2(OH－)   C．V＝10    D．c(K＋)＜c(Na＋)

    (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关．

    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．

    ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是                       ．

    (4)测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，则溶液中c(A2＋)＝ ____________mol/L

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：辽宁省期中题 题型：填空题

    已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H++HA-， HA-H++A2-，试回答下列问题：
    (1)NaHA溶液呈________性，理由是___________。
    (2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
    A．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+c(A2-)
    B．水的离子积KW＝c2(OH-)
    C．V＝10
    D．c(K+)＜c(Na+)
    (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2++A2-；ΔH＞0。
    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
    ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2+)________，原因是_____________。
    (4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案