Question

银锌电池的电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，它的放电过程表示为Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂下列叙述，正确的是（　　）

• A、在放电过程中，Ag₂O为负极
• B、在放电过程中，电池负极区溶液pH减小
• C、在放电过程中，电子由Ag₂O经外电路流向Zn
• D、放电时，Ag₂O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，氧化银得电子发生还原反应而作正极，电极反应式为Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，根据负极电极反应式确定负极区域pH变化结合电子的移动方向分析解答．

解答： 解：A．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故A错误；
B．负极上电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，由于氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则溶液的pH减小，故B正确；
C．锌作负极，氧化银作正极，电子从负极锌沿导线流向正极氧化银，故C错误；
D．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极发生氧化反应，氧化银作正极得到电子发生还原反应，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极，再结合导致移动方向、离子浓度的变化来分析解答，难度不大．