Question

13．（1）气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O₂和10mL F₂，则A的化学式为O₃F₂
（2）氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）实验室配制500ml 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（a）应用托盘天平称取碳酸钠粉末5.3 g．
（b）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
（c）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是E．
A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线； 
B、忘记将洗涤液转入容量瓶；
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；
E、定容时俯视刻度线．

Answer 1

分析 （1）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，根据原子守恒确定A的化学式；
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水．
（3）（a）根据n=C•V和m=n•M来计算；
（b）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；
（c）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对所配溶液浓度的影响．

解答 解：（1）同温同压下10mL A受热分解生成15mL O₂和10mL F₂，则A、O₂、F₂的物质的量之比=10：15：10=2：3：2，分解方程式为2O_xF_y$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O₂+2F₂，由原子守恒可知，A化学式为O₃F₂，故答案为：O₃F₂；
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）（a）配制500ml 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液需要的Na₂CO₃的物质的量n=C•V=0.5L×0.1mol•L^-1=0.05mol，质量m=n•M=0.05mol×106g/mol=5.3g，
故答案为：5.3；
（b）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（c）A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线，则吸出的溶液中含有溶质，故导致浓度偏低，故A不选； 
B、忘记将洗涤液转入容量瓶，会导致溶质损失，则浓度偏低，故B不选；
C、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；
D、称量药品时，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故D不选；
E、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故E选．
故选E．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．