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    7．下列反应一定需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．KClO3→KClB．NH4+→N2C．CO32-→CO2D．Fe3+→Fe2+

    分析 需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．Cl元素的化合价降低，但可发生自身氧化还原反应，故A不选；
    B．N元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不选；
    C．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；
    D．Fe元素的化合价降低，则需要加还原剂实现，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项A为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=a kJ•mol-1．（a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（　　）
    容器
    编号    		起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时
    体系能量的变化
    ABC
    ①120吸收热量：0.25akJ
    ②0.511吸收热量：Q kJ
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
    C．容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ
    D．若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解熔融氧化物的方法获得D的单质，D原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．A与B形成的化合物为酸性氧化物
    B．简单离子半径：D＞B＞C
    C．由这四种元素中的任意三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离
    D．相同质量的C、D单质分别与足量的稀盐酸反应．前者生成的氢气更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
    （1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所对应的化学反应方程式为：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
    （2）已知在一定温度下，
    ①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常数K1；
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常数K2；
    ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3                平衡常数K3．
    则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
    （4）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示：

    对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（CO{\;}_{2}）P（H{\;}_{2}）}{P（CO）P（H{\;}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]/p（CO）比，则Kp不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]/p（CO）=3～5．其原因可能是投料比太低，CO的转化率不太高，而投料比3～5时转化率已经很高达到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算，催化剂的活性温度在400℃左右．
    （5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如图2所示，请写出负极的电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．对于实验室制氯气有下列反应：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）1.00g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1．
    （2）等物质的量浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的顺序为①④③②．
    （3）写出符合要求的方程式
    ①饱和的FeCl3溶液滴入沸水中（写离子方程式）Fe3++3 H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ②NaHCO3在水溶液中存在的所有电离过程NaHCO3=HCO3-+Na+，HCO3-?CO32-+H+
    （4）某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol•L-1，c（OH-）=10y mol•L-1．x与y的关系如图所示：
    ①该温度下，NaCl溶液的pH=7.5．
    ②该温度下，pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=6的盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为9：2．（忽略溶液混合时体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
    溶质的物质的量浓度/mol•L-1溶质的质量分数溶液的密度/g•cm-3
    硫酸c1w1ρ1
    氨水c2w2ρ2
    （1）表中硫酸的质量分数w1为$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）．
    （2）物质的量浓度为c1 mol•L-1，质量分数为w1的硫酸与水等质量混合，所得溶液的质量分数为$\frac{{w}_{1}}{2}$，物质的量浓度大于 c1/2mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
    （3）质量分数为w2的氨水与3w2的氨水等质量混合，所得溶液的密度小于ρ2 g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由短周期元素组成的甲、乙和丙物质，一定条件下，存在下列转化关系：

    （1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体．写出丙→乙的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
    （2）若甲是厨房某种液态调味品的主要成份，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．则丙的化学式是CH3COONH4；与丙中阳离子的质子数和电子数均相等的微粒是Na+、H3O+（写出一种微粒的化学式）．
    （3）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%的该有机物的水溶液常用于医疗消毒．写出分子中含有3个碳原子的丙的结构简式HCOOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中可以鉴别乙酸和乙醇的是（　　）
    A．金属钠B．NaCl溶液C．水D．紫色石蕊试液

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