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    氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
    温度/°C
    		200
    		300
    		400
    		500
    		600
    氨含量/%
    		89．9
    		71．0
    		47．0
    		26．4
    		13．8
    请回答：
    （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是   。
    （2）根据-4，合成氨的热化学方程式是             。

    （3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应
    N2+3H2 2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）=         ；该温度下的平衡常数K=       （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。
    （4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是  （选填序号字母）
    a．及时分离出NH3                           b．升高温度
    c．增大压强                     d．使用催化剂
    略
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。请回答下列问题：

    (1)   在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出30kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                                         。
    (2)N的电极反应式为                           。
    (3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气       升
    （标准状况下）
    (4) 在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入乙醇             g？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不能由太阳能直接转化而成的能量形式是
    A．核能B．生物质能C．电能D．化学能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象或反应的原理解释正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ⑴（3分）常温、101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为390.2 kJ，则乙烷完全燃烧的热化学方程式为：                                                                        
    ⑵（4分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0  ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
    再燃烧水煤气：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3＜0 ③  
    H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH4＜0 ④
    请回答下列问题：
    ①途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
    ②用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据中和热的测定实验填空。
    取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中
    进行反应和测定中和反应的反应热。

    （1）图3-4装置缺少的一种仪器是____________，装置中还存在的错误有____________，这种错误会造成最高温度读数____________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
    （2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    （3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为C J/（g.℃）反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式是△H=________________________。
    （4）实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量____________（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热____________
    （填“相同”或“不相同”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等。
    （1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6kJ·mol-1 ①
    CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H= -726.0kJ·mol-1 ②
    写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_______________________。
    （2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。
    ①电池正极反应式为_______________，负极反应式为_______________。
    ②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是___________ 。
    ③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是：_________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热。关于能量变化的说法正确的是
    A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    B．物质发生化学变化都伴随着能量变化
    C．化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
    D．化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不正确的是
    A．化学反应必然伴随能量变化
    B．25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为：C8H18 (l)＋12.5O2 (g)＝8CO2 (g)＋9H2O (l)△H＝+5518kJ?mol－1
    C．酸和碱的中和反应都是放热反应
    D．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应

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