Question

20．以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移4N_A个电子
• B． 含有N_A个“Cu”微粒的CuO和Cu₂S混合物质量为80g
• C． 常温常压下，2.24L CO₂和SO₂混合气中氧原子数为0.2N_A
• D． 100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02N_A

Answer 1

分析 A．反应中只有氧元素的化合价升高由-1升高到0价，只有氯元素的化合价降低由0价降低到-1价，生成1mol氧气转移2mol电子；
B．CuO和Cu₂S中铜元素的质量分数相等，都是80%；
C．常温常压，Vm≠22.4L/mol；
D．溶液由溶质与溶剂组成，所含微粒指代不明确，无法计算．

解答 解：A．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，反应中只有氧元素的化合价升高由-1升高到0价，只有氯元素的化合价降低由0价降低到-1价，生成氧气的物质的量为$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，所以转移2N_A个电子，故A错误；
B.80gCuO和Cu₂S的混合物中含有铜元素的质量为：80g×$\frac{64}{80}$=64g，含有的铜的物质的量为1mol，含有铜原子数为N_A，故B正确；
C．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm未知，无法计算气体的物质的量，故C错误；
D.100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含溶质离子总共为0.1L×0.1mol/L×2×N_Amol^-1=0.02N_A，溶液由溶质与溶剂组成，还包含溶剂微粒，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，明确物质的构成、发生的氧化还原反应、转移的电子数是解题关键，注意气体摩尔体积的条件应用，题目难度不大．