【题目】有机物的表示方法多种多样,下面是常见有机物的表示方法:
① ② ③CH4
④ ⑤
⑥
⑦
⑧ ⑨
⑩
(1)上述表示方法中属于结构简式的为__________;
属于结构式的为________;
属于键线式的为________;
属于比例模型的为________;
属于球棍模型的为________。
(2)写出⑨的分子式:________。
(3)写出⑩中官能团的电子式:________、________。
(4)②的分子式为________,最简式为________。
【答案】①③④⑦ ⑩ ②⑥⑨ ⑤ ⑧ C11H18O2 C6H12 CH2
【解析】
(1)结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子;结构式是表示用元素符号和短线表示分子中原子的排列和结合方式的式子;只用键线来表示碳架,两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120,一根单键和一根三键之间的夹角为180,而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略,而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留.每个端点和拐角处都代表一个碳.用这种方式表示的结构式为键线式;比例模型就是原子紧密连起的,只能反映原子大小,大致的排列方式;球棍模型是一种表示分子空间结构的模型,球表示原子 棍表示之间的化学键;
(2)根据键线式书写分子式;
(3)根据结构简式写出官能团;
(4)根据键线式书写分子式和最简式。
(1)属于结构简式的有:①③④⑦;属于结构式的有:⑩;属于键线式的有:②⑥⑨;属于比例模型的有:⑤;属于球棍模型的有:⑧;
(2)的分子式为C11H18O2;
(3)中官能团为羟基和醛基,它们的电子式为、;
(4)的分子式为:C6H12,最简式为:CH2。
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【题目】298K时,向20mLcmol·L-1KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液,混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 上述KOH溶液的浓度c=0.01mol·L-1
B. B点对应的溶液中:c(K+)=c(HCOO-)
C. E点对应的溶液中:c(OH-)>c(H+)=c(HCOOH)
D. 若D点对应的甲酸溶液体积为V1mL,则HCOOH电离平衡常数
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【题目】已知:将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列说法不正确的是
A.参加反应的氯气的物质的量等于a mol
B.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为a mol≤n(e-)≤a mol
D.若某温度下,反应后=11,则溶液中=
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【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ka=3.0×10﹣8 |
(1)物质的量浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液:pH由小到大排列的顺序是_______(用编号填写)
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
(2)常温下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是_____(填字母)_______
A. c(H+) B. C. c(H+)c(OH﹣) D. E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:__________________
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中
c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填准确数值)。
(5)25℃时,将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____________________________________
(6)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式: c(OH﹣)=2c(H2CO3)+_________________________
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【题目】FeSO4是一种精细化工产品,可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤:①将3mol·L-1硫酸加入铁粉里,微热,搅拌使其充分反应;②趁热过滤;③在50℃左右蒸发、结晶,得到晶体——绿矾(FeSO4·7H2O)。回答下列问题:
(1)制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________,反应时要求铁粉过量的理由是__________。
(2)检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是_________。
(3)步骤②趁热过滤的原因是__________。
(4)在空气中加热绿矾,固体质量与温度变化曲线如下图:
a曲线对应的反应化学方程式为____________。
c曲线对应的物质化学式为_________。
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【题目】生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。
(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式______。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是______________;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________;1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
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【题目】将SO2分别通入下列各溶液中,下列有关说法正确的是
A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B. 试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性
C. 试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性
D. 试管d中能产生白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀完全溶解
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【题目】烃A分子内含有碳碳双键,并有如下转化关系:
请回答:
(1)E的分子式是_____________,C的结构简式是____________。
(2)反应①、②,分别属于的反应类型是①___________、②_____________
(3)写出反应B C的化学方程式__________________________________
(4)写出两分子E酯化生成六元环酯的化学方程式:_______________________________________
(5)A有多种同分异构体,写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式:_________
a.分子中有苯环,且能使溴水褪色 b.苯环上有两个间位取代基
(6)写出E在一定条件下发生消去后的产物合成高分子的化学方程式__________________________________________________________________________________________
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【题目】(1)化合物BrFx与水按物质的量之比3 :5发生反应,其产物为溴酸(HBrO3)、氢氟酸、单质溴和氧气。
①BrFx中,x=__________。
②该反应的化学方程式为__________________________________________。
③此反应的氧化剂是______________,还原剂是______________。
(2)配平下列反应式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目
____KMnO4 +____H2O2+____H2SO4 ─____K2SO4+____MnSO4+___ O2↑ + ____H2O
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