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    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（　　）
    A、称重时发现砝码生锈
    B、定容时观察液面俯视
    C、有少量NaOH溶液残留在烧杯中
    D、容量瓶中原来有少量的蒸馏水
    考点：溶液的配制
    专题：实验评价题
    分析：根据c=
    n
    V
    进行误差分析，如果溶质的物质的量偏小或溶液的体积偏大都使配制溶液浓度偏低，据此分析解答．
    解答： 解：A．称量时发现砝码生锈，导致称量NaOH质量增大，溶液的浓度偏大，故A错误；
    B．定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故B错误；
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，溶质的质量偏小，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏小，故C正确；
    D．容量瓶中原来有少量的蒸馏水，对溶质n和溶液的V都不会产生影响，溶液的浓度不变，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了误差分析，根据c=
    n
    V
    中溶质的物质的量、溶液的体积来分析解答即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出元素O的基态原子电子排布式
     
    ．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排布如图1，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填图中的序号）
    （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
     
    （填化学式），试从结构角度加以解释：
     
    ．
    （4）k L2的电子式是
     
    ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
     
    晶体．
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．

    若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
    晶胞中i原子的配位数为
     
    ，一个晶胞中i原子的数目为
     
    ，该晶体的密度为
     
    （用M、NA、d表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H11Cl的卤代烃，其分子中含有两个-CH3，两个-CH2-，一个
    CH
    |
    -和一个-Cl，他可能的结构有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
    B、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    C、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D、将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛．

    （1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图1所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物．试回答：
    ①直流电源的a极名称是
     
    ．
    ②阴极电极反应式为
     
    ．
    ③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下室温制得了H2O2．相对于电解法，该
    方法具有的优点是安全、
     
    ．
    （2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的
     
    （填“深”或“浅”），其原因是
     
    ．
    （3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．反应的离子方程式是
     
    ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
    温度（℃）20304050607080
    Cu的平均溶解速率
    （×10-3mol?min-1）    		7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）学生要注意合理膳食，注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少．请回答下列问题：
    ①大米的主要成分在人体内最终变成了
     
    （填名称）而被人体吸收．
    ②蔬菜、水果中维生素C的含量较高，缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多蔬菜、水果（如柠檬等）是
     
    （填“酸性食物”或“碱性食物”）．
    （2）2005年10月12日，中国自主研制的“神舟六号”载人飞船，在卫星发射中心发射升空，准确进入预定轨道，并成功返回．钛作为一种重要的航天金属，在“神州六号”飞船上得到广泛的应用，航天员所用的“手杖”即是用钛制成，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物（熔融状态）来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的应用不正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多
    B、氧化镁熔点高，可做耐高温材料
    C、二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫
    D、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将物质的量之比为1：1的Na2CO3与NaHCO3溶于水配成等体积的溶液，则所得溶液中的钠离子的物质的量之比为
     
    ；若将两种溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为
     
    ，放出CO2的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不属于取代反应的是（　　）
    A、由乙醇制乙醚
    B、甘氨酸分子间脱水制二肽
    C、由丙酮制2-丙醇
    D、苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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