A. | $\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ | B. | $\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})}$ | ||
C. | $\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$ | D. | $\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$、 |
分析 醋酸是弱电解质,在水溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,所以溶液中c(CH3COOH)减小,但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中c(CH3COO-)、c(H+)都减小,温度不变水的离子积常数不变,所以c(OH-)增大,据此分析解答.
解答 解:醋酸是弱电解质,在水溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,所以溶液中c(CH3COOH)减小,但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中c(CH3COO-)、c(H+)都减小,温度不变水的离子积常数不变,所以c(OH-)增大,
A.加水稀释促进醋酸电离,所以溶液中n(CH3COOH)减小、nc(H+)增大,因为溶液体积相同,所以$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$增大,故A正确;
B.加水稀释促进醋酸电离,所以溶液中n(CH3COOH)减小、n(H+)增大,溶液体积相等,所以$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})}$减小,故B错误;
C.加水稀释促进醋酸电离,所以溶液中n(CH3COOH)减小,n(CH3COO-)增大,溶液体积相等,所以$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$减小,故C错误;
D.$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=Ka,温度不变,电离平衡常数不变,所以$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$不变,故D错误;
故选A.
点评 本题考查弱电解质的电离,为高频考点,明确稀释过程中离子浓度、离子物质的量变化特点是解本题关键,注意A选项,如果单纯比较浓度不易得出结论,将浓度之比转化为物质的量之比即可得出正确判断,易错选项是D.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 配制银氨溶液时,将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中 | |
B. | 在铁粉存在时,苯与浓溴水反应制取溴苯 | |
C. | 实验室制乙烯装置中的温度计水银球插入液面内 | |
D. | 乙醇与浓硫酸混合共热至140℃制乙烯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe与S混合加热生成FeS2 | |
B. | NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 | |
C. | 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 | |
D. | Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子晶体的晶格能越大,离子晶体的熔点越高 | |
B. | 离子化合物中不一定只含有离子键 | |
C. | 成键原子的原子轨道重叠越多,共价键越牢固 | |
D. | 共价键的键能越大,分子晶体的熔、沸点越高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
B. | 澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O | |
C. | 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
D. | 碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
物质 | 试剂 | 分离方法 | |
① | 甲烷(乙烯) | 高锰酸钾溶液 | 洗气 |
② | 溴苯(溴) | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
③ | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸馏 |
④ | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 过滤 |
A. | ②③ | B. | ①③ | C. | ①② | D. | ①④ |
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