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8.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是(  )
A.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$B.$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})}$
C.$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$D.$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$、

分析 醋酸是弱电解质,在水溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,所以溶液中c(CH3COOH)减小,但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中c(CH3COO-)、c(H+)都减小,温度不变水的离子积常数不变,所以c(OH-)增大,据此分析解答.

解答 解:醋酸是弱电解质,在水溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,所以溶液中c(CH3COOH)减小,但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中c(CH3COO-)、c(H+)都减小,温度不变水的离子积常数不变,所以c(OH-)增大,
A.加水稀释促进醋酸电离,所以溶液中n(CH3COOH)减小、nc(H+)增大,因为溶液体积相同,所以$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$增大,故A正确;
B.加水稀释促进醋酸电离,所以溶液中n(CH3COOH)减小、n(H+)增大,溶液体积相等,所以$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})}$减小,故B错误;
C.加水稀释促进醋酸电离,所以溶液中n(CH3COOH)减小,n(CH3COO-)增大,溶液体积相等,所以$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$减小,故C错误;
D.$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=Ka,温度不变,电离平衡常数不变,所以$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$不变,故D错误;
故选A.

点评 本题考查弱电解质的电离,为高频考点,明确稀释过程中离子浓度、离子物质的量变化特点是解本题关键,注意A选项,如果单纯比较浓度不易得出结论,将浓度之比转化为物质的量之比即可得出正确判断,易错选项是D.

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物质试剂分离方法
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溴苯(溴)氢氧化钠溶液分液
乙醇(水)生石灰蒸馏
苯(苯酚)浓溴水过滤
A.②③B.①③C.①②D.①④

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