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    等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量增加的是（　　）
    A、硝酸B、乙醇
    C、少量硝酸和硝酸银混合溶液D、盐酸
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：先根据铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化．
    解答： 解：A、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，故A错误；
    B、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，故B错误；
    C、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入少量硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+进入溶液，然后是金属铜和硝酸银之间的置换反应，金属铜表面析出银的质量多余消耗的铜的质量，所以铜片质量增加，故C正确；
    D、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入盐酸中，反应生成氯化铜和水，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查学生金属铜的化学性质，注意在乙醇的催化氧化中，铜的作用是催化剂，质量不变，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e-=2H2O．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
    B、正极的反应为：O2+4H++4e-=2H2O
    C、负极的反应为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
    D、电池工作时，H+由正极移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）
    A、同质量、不同密度的N2和C2H4
    B、同温度、同体积的H2和N2
    C、同体积、同密度的CO和N2
    D、同压强、同体积的N2O和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是．（　　）
    A、从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出 10mL，其浓度仍是1mol/L
    B、制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，而要氯化氢气体112 L（标准状况）
    C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
    D、10g  98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（　　）
    A、1mol O
    B、1mol O2
    C、1mol氧分子
    D、1摩尔苹果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴随有能量变化，其平衡常数K和温度t的关系如表一：
    表一：
    t℃70080085010001200
    K2.61.71.00.90.6
    ①该反应的平衡常数k的表达式为
     
    ．
    ②能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A、容器中压强不变             B、混合气体中CO浓度不变
    C、v（H2）正═v（H2O）逆       D、c（CO2）═c（CO）
    ③在850℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各种物质的浓度变化如表二．
    表二：
    时间/minCO2 （mol/L）H2 （mol/L）CO （mol/L）H2O（mol/L）
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    计算：3min～4min达到平衡时，CO的物质的量分数是
     
    ，CO2（g）的转化率α=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平方程式
    （1）
     
    CrCl3+
     
    KMnO4+
     
    H2O═
     
    K2Cr2O7+
     
    MnCl2+
     
    HCl+
     
    MnCr2O7
    （2）
     
    As2S2+
     
    HNO3+
     
    H2O═
     
    H3AsO4+
     
    NO↑+
     
    H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备．请回答下列问题：
    （1）写出H2O2的电子式
     
    ；[Fe（C2O4）3]3-的名称是
     
    ．
    （2）配平反应：
     
    FeC2O4?2H2O+
     
    H2O2+
     
    K2C2O4+
     
    H2C2O4═
     
    K3[Fe（C2O4）3]?3H2O
    （3）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式
     
    ．
    （4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：k=
    c[Cu(NH3
    )
    2+
    4
    ]
    c(Cu2+)?c4(NH3)
    ．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的铁元素？
     
    （填“是”“否”）．
    （5）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂．经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素．取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍，Fe3C物质的量是氮气物质的量的1/3．则A的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4与蒽（ 分子式C14H10）反应生成蒽醌（分子式C14H8O2），反应式为（未配平）C14H10（蒽）+KMnO4+H2SO4→C14H8O2（蒽醌）+K2SO4+MnSO4+H2O．
    （1）写出以下物质配平后的系数：C14H10（蒽）
     
    ； H2SO4
     
    ； H2O
     
    ．
    （2）若将此反应设计成原电池，其正极反应方程式为：
     
    ．
    （3）实验室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶常有黑色沉积物，是因KMnO4发生分解生成的MnO2所至，同时有KOH生成，另一反应产物是
     
    （填写化学式），判断的理由是：
     
    ．
    （4）实验室称取0.9045g草酸钠，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反应式如下（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O．则KMnO4溶液的浓度是
     
    mol/L．

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