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等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置一段时间,最终铜片质量增加的是(  )
A、硝酸B、乙醇
C、少量硝酸和硝酸银混合溶液D、盐酸
考点:铜金属及其重要化合物的主要性质
专题:元素及其化合物
分析:先根据铜片在酒精灯上加热生成CuO,质量增加,然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应,确定铜片质量如何变化.
解答: 解:A、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO,质量增加,将它投入硝酸中,发生反应:CuO+2HNO3═Cu(NO32+H2O,Cu2+进入溶液,铜片的质量会减小,故A错误;
B、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO,质量增加,将它投入无水乙醇中,发生反应:CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu,又恢复为铜,铜片的质量不变,故B错误;
C、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO,质量增加,将它投入少量硝酸中,发生反应:CuO+2HNO3═Cu(NO32+H2O,Cu2+进入溶液,然后是金属铜和硝酸银之间的置换反应,金属铜表面析出银的质量多余消耗的铜的质量,所以铜片质量增加,故C正确;
D、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO,质量增加,将它投入盐酸中,反应生成氯化铜和水,Cu2+进入溶液,铜片的质量会减小,故D错误;
故选:C.
点评:本题考查学生金属铜的化学性质,注意在乙醇的催化氧化中,铜的作用是催化剂,质量不变,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车等,它一极通入甲醇;电解质是质子交换膜,它能传导氢离子.电池工作时,甲醇被氧化为二氧化碳和水,氧气在电极上的反应是:O2+4H++4e-=2H2O.下列叙述中,不正确的是(  )
A、电池的总反应是:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
B、正极的反应为:O2+4H++4e-=2H2O
C、负极的反应为:CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
D、电池工作时,H+由正极移向负极

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是(  )
A、同质量、不同密度的N2和C2H4
B、同温度、同体积的H2和N2
C、同体积、同密度的CO和N2
D、同压强、同体积的N2O和CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中不正确的是.(  )
A、从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出 10mL,其浓度仍是1mol/L
B、制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,而要氯化氢气体112 L(标准状况)
C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D、10g  98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关摩尔使用的说法中不正确的是(  )
A、1mol O
B、1mol O2
C、1mol氧分子
D、1摩尔苹果

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)也伴随有能量变化,其平衡常数K和温度t的关系如表一:
表一:
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
①该反应的平衡常数k的表达式为
 

②能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是
 

A、容器中压强不变             B、混合气体中CO浓度不变
C、v(H2═v(H2O)       D、c(CO2)═c(CO)
③在850℃时,可逆反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),在该容器内各种物质的浓度变化如表二.
表二:
时间/minCO2 (mol/L)H2 (mol/L)CO (mol/L)H2O(mol/L)
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
计算:3min~4min达到平衡时,CO的物质的量分数是
 
,CO2(g)的转化率α=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

配平方程式
(1)
 
CrCl3+
 
KMnO4+
 
H2O═
 
K2Cr2O7+
 
MnCl2+
 
HCl+
 
MnCr2O7
(2)
 
As2S2+
 
HNO3+
 
H2O═
 
H3AsO4+
 
NO↑+
 
H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业催化剂K3[Fe(C2O43]?3H2O是翠绿色晶体,在421~553℃时,分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O.实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4?2H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备.请回答下列问题:
(1)写出H2O2的电子式
 
;[Fe(C2O43]3-的名称是
 

(2)配平反应:
 
FeC2O4?2H2O+
 
H2O2+
 
K2C2O4+
 
H2C2O4
 
K3[Fe(C2O43]?3H2O
(3)制备过程要防止草酸被H2O2氧化,请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式
 

(4)配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量,如Cu2++4NH3?[Cu(NH34]2+,其稳定常数表达式为:k=
c[Cu(NH3
)
2+
4
]
c(Cu2+)?c4(NH3)
.已知K[Fe(C2O43]3-=1020,K[Fe(SCN)3]=2×103,能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O43]?3H2O中的铁元素?
 
(填“是”“否”).
(5)铁元素可形成多种配合物,其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂.经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素.取36.8gA加热至400℃,分解成KCN、Fe3C、C、N2,生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L,Fe3C质量是C质量的3倍,Fe3C物质的量是氮气物质的量的1/3.则A的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

酸性KMnO4与蒽( 分子式C14H10)反应生成蒽醌(分子式C14H8O2),反应式为(未配平)C14H10(蒽)+KMnO4+H2SO4→C14H8O2(蒽醌)+K2SO4+MnSO4+H2O.
(1)写出以下物质配平后的系数:C14H10(蒽)
 
; H2SO4
 
; H2O
 

(2)若将此反应设计成原电池,其正极反应方程式为:
 

(3)实验室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶常有黑色沉积物,是因KMnO4发生分解生成的MnO2所至,同时有KOH生成,另一反应产物是
 
(填写化学式),判断的理由是:
 

(4)实验室称取0.9045g草酸钠,溶解于水,加入一定量硫酸,用未知浓度的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液22.50mL,反应式如下(未配平):MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O.则KMnO4溶液的浓度是
 
mol/L.

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