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    11．某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（　　）
    A．分子式为C14H18O6B．含有羟基、羧基和苯基
    C．能发生取代反应D．能使溴的水溶液褪色

    分析 由结构可知分子式，分子中含-OH、-COOH、碳碳双键，结合醇、羧酸、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．分子式为C14H18O6，故A正确；
    B．不含苯环，官能团为-OH、-COOH、碳碳双键，故B错误；
    C．含-OH、-COOH，均可发生取代反应，故C正确；
    D．含碳碳双键，能使溴的水溶液褪色，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构中不含苯环，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列无色溶液中，能大量共存的一组是（　　）
    A．Na+  Cu2+  Cl- SO42-B．Na+  Ca2+  CO32-  NO3-
    C．Na+  H+   Cl-  NO3-D．K+   H+   SO42- OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是（　　）
    A．仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热
    B．温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处
    C．直形冷凝管可用球形冷凝管代替
    D．石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）
    A．标准状况下，33.6L氯气与足量水反应，转移电子数目为1.5NA
    B．20gH218O中含有的质子数为10NA
    C．12g金刚石中含有的共价键数为2NA
    D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目大于1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH） 的制备流程如图：

    已知：FeS2难溶于水，不与H2SO4反应，在“还原”步骤中，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；反应Ⅱ中氧化产物为单质硫．
    （1）“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②抑制Fe3+水解．
    （2）写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （3）加入FeS2“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．滤渣的主要成分是FeS2、S和SiO2 （填
    化学式）
    （4）“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是Fe2O3（填化学式）．
    （5）滤液中溶质是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知铜的配合物A（结构如图1）．请回答下列问题：
    （1）Cu的简化电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （2）A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．其中氮原子的杂化轨道类型为sp3
    （3）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是1：2；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为．
    （4）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛（HCHO），甲醛分子中HCO的键角大于（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来．
    （5）立方氮化硼（如图3）与金刚石结构相似，是超硬材料．立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为4：1；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，如图4立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B（0，0，0）；B（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；B（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）等．则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为（$\frac{1}{4}$、$\frac{1}{4}$、$\frac{1}{4}$）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．“对电极”是负极
    B．“工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+═NO+H2O
    C．传感器工作时H+由工作电极移向对电极
    D．对电极的材料可能为活泼金属锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
    ②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ•mol-1
    ③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431076465x
    则x=413．
    （2）若T℃时将6molCO2和 8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间的变化如图1中状态Ⅰ（图中实线）所示．图中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol．

    ①T℃时状态I条件下，0--3min内CH3OH的平均反应速率v=0.28mol/（L•min）（保留两位有效数字），
    平衡常数K=0.5；
    ②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是增大压强．
    ③一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是abc
    a．容器中压强不变
    b．CO2和水蒸气的体积比保持不变
    c．v正（H2）=3v逆（CH3OH ）
    d．气体的密度不再随时间的改变而变化
    ④CO与H2在密闭容器中发生反应①，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是A
    A．温度：T1＜T2＜T3
    B．正反应速率：v（a）＞v（c）；v（b）＞v（d）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c）；K（b）＞K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
    ⑤800K向下列起始体积相同的密闭容器中充入1molCO、2molH2发生反应①，如图3所示甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变达到平衡时H2的浓度c （H2）甲＞c（H2）乙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
    B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
    C．FeCl2溶液中混有少量的FeCl3：加入足量的铁粉后过滤
    D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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