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    “酸化”是是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是 （    ）

    A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

    B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

    C．检验氯代烃中含氯,加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验

    D．确认溶液中含有S042-时，用盐酸酸化，再检验

    D

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂．试回答下列问题：
    （1）H2O2的电子式是
    ．过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式
    1s22s22p4
    1s22s22p4
    ．
    （2）将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出
    还原
    还原
    性．
    （3）实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （4）过氧化氢具有漂白性．某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液．将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：
    实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；
    实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．请回答下列问题：
    ①实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因
    生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色
    生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色
    ．
    ②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是
    产物是水，不可能引起污染
    产物是水，不可能引起污染
    ．
    ③我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属M和金属E进行如框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4．
    （答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：

    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．
    （2）检验X中阳离子的方法和现象是
    取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色
    取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色
    ．
    （3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色．试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因：
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    ．
    （4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有
    蒸发皿
    蒸发皿
    （填写仪器名称）．
    （5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图．A中试剂是盐酸．

    ①装置D的作用
    吸收水蒸气，干燥H2
    吸收水蒸气，干燥H2
    ；
    ②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？
    从A瓶中逐滴加入液体
    从A瓶中逐滴加入液体
    在这两步之间还应进行的操作是
    检验H2的纯度
    检验H2的纯度
    ．
    ③该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答．
    （6）试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因
    高铁酸钾具有强氧化性，杀菌后自身被还原为Fe3+，Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性，因而高铁酸钾可有做高效净水剂
    高铁酸钾具有强氧化性，杀菌后自身被还原为Fe3+，Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性，因而高铁酸钾可有做高效净水剂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高氯酸铜[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
    （1）制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO4（含Fe2+）放入小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为2～3.7，Cu2+为4.7～6.7）．
    ①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    ．
    ②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5～4，其目的是
    使Fe2+完全转化为Fe（OH）3沉淀，而铜离子不沉淀
    使Fe2+完全转化为Fe（OH）3沉淀，而铜离子不沉淀
    ．
    （2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2?6H2O，请补充实验
    步骤．该实验可选用的试剂有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液．
    a．称取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．
    b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀
    2-3
    2-3
    次．
    c．用
    盐酸酸化的氯化钡
    盐酸酸化的氯化钡
    检验沉淀是否洗涤干净，
    d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，搅拌至
    刚好不产生气泡
    刚好不产生气泡
    为止．
    e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体．
    g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶体8.4g．
    ①补充上述步骤b、c和d．            
    ②本次实验产率为_
    80.9%
    80.9%
    ．
    ③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
    若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为
    2n-7
    2n+1
    2n-7
    2n+1
    （用含n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南京三模）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管．实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

    （1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．检验Fe2+是否除尽的实验操作是
    取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽
    取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽
    ．
    （2）通常条件下，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-36，除杂后溶液中c（Fe3+）=
    4.0×10-20mol/L
    4.0×10-20mol/L
    ．
    （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是
    抑制Al3+水解
    抑制Al3+水解
    ．
    （4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是
    减少可溶性杂质的析出及Al3+水解
    减少可溶性杂质的析出及Al3+水解
    ．
    （5）“分离”操作名称是
    C
    C
    （填字母代号）
    A．蒸馏     B．分液    C．过滤
    （6）测定铵明矾组成的方法是：
    a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.1020g；
    b．称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO40.4659g；
    c．称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g．则铵明矾的化学式为
    NH4Al（SO4）2?12H2O
    NH4Al（SO4）2?12H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10分） 生物相容性好、抗凝血性优良的纳米医用材料的分子设计、合成、表征及其在生物体内构效关系与机理研究，是当今世界材料、生物、医学、药学及其相关交叉学科研究领域的前沿。聚氨酯（Polyurethane，PU）指的是主链上含有氨基甲酸酯（-NHCOO-）特征基团的一类高聚物，由多异氰酸酯与聚醚型或聚酯型多元醇反应制得（-N=C=O + HO → -NHCOO-）, 聚氨酯弹性体兼具良好的生物稳定性和抗凝血性，大量的聚醚型聚氨酯被用作人工心脏瓣膜、人造血管等医用材料。

    2004年日本化学家以4，4-二苯基甲烷二异氰酸酯（OCN-R-NCO，MDI）、聚四氢呋喃醚二醇（）、三乙基胺[N(CH2CH3)3]、二羟甲基丙酸[HOCH2C（CH2OH）(CH3)CO2H]（以上原料的物质的量比为4：2：1：1）为原料，经两步合成了一种带正电的羧氨两性离子修饰的PU纳米（APU）微乳液（如图1中示意图所示）。中国科学工作者，在此基础上得到了分布均匀的纳米粉末及其固体核磁图谱（见图1所示）；证明了该纳米表面的结构；并进一步对其进行了磷酸化表面构建（如图2-3所示），得到带负电的纳米粒子（APU-PO43-）。该APU-PO43-纳米粒子粉体，其粒径分散窄，结构和性能稳定，并具有良好的生物相容性和抗凝血性能。

    医学研究工作者对此生物相容性好的纳米材料提出了希望：即在其内包入生物学示踪物Co，而使其能成为生物体内医用失踪材料。古希腊人曾将Co缓慢溶解在HCl中，利用其所得的化合物B制造有色玻璃；但在B溶液中NaOH，会先出现蓝色沉淀C，后出现粉红色沉淀D，最后慢慢转化为棕褐色E；在B溶液中滴加同浓度的氨水，会先出现蓝色沉淀C，后沉淀C溶解并最后慢慢转化为橙黄色溶液F； Co的金属有机化合物在有机合成和工业均相催化过程中有重要应用价值。如苯乙炔Co配合物，Co2(PhC2Ph)(CO)6 。

    问题：根据上述条件

    11-1 请写出带正电的APU 纳米微乳液的合成反应方程式；

    11-2 回答常温条件下PO43-与APU纳米微乳液有几种可能结合方式，实验依据是什么？PO43-在APU纳米微乳液中最靠近那个基团（可以在图1 中标出）？

    11-3 请写出B-F 物质的分子式；

    B___________；C___________；D___________；E___________；F___________；

    11-4 请画出配合物Co2 (PhC2Ph)(CO)6结构示意图。

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