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    15．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
    B．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
    C．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
    D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    分析 根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；KW只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．

    解答 解：A、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；
    B、KW的大小只取决于温度，相同温度下，ac点的KW相同，故B错误；
    C、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故C错误；
    D、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，离子总浓度大于c点，b点导电性强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，不能发生消去反应的是（　　）
    A．B．CH2BrCH2Br
    C．D．CH2ClCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
    ①该反应能否自发进行与温度有关．
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母，下同）
    a．容器中的压强不变
    b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
    d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以υ（CO2）表示的反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
    ②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
    a．升高温度      
    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．硫与热的烧碱溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．S是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．Na2S是还原产物，H2O是氧化产物
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．电极a表面呈红色
    B．电极b作阳极
    C．电子由电源的正极沿导线流向电极a
    D．该装置能量转化形式为电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中水是还原剂B．电解过程中Cl-被还原
    C．a 电极与电源负极相连D．b电极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

    请回答下列问题：
    Ⅰ（1）实验时用18mol•L-1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L-1H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为5.4mL．（计算结果精确到小数点后一位）
    （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有A   （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
    C．用来溶解固体溶质               D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
    （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．

    （4）下列说法正确的AC
    A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
    B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
    C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
    D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
    Ⅱ（1）步骤②加入过量H2O2的反应原理为：Fe2++H2O2+H+-Fe3++H2O（未配平），则加入H2O2的目的是：把亚铁离子全部氧化成铁离子．
    （2）写出步骤③中生成红褐色物质的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （3）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
    a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
    （4）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．
    Ⅲ．已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，以利于铁元素的吸收．试分析维生素C在这一过程中的作用是作还原剂，防止Fe2+被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：无用
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶．
    （2）用pH试纸测定HA溶液pH的操作方法为将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．
    （3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）．
    （4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b（选填编号）．
    （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
    （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    （c）两个试管中产生气体速率一样快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同（　　）
    A．制取氢气B．制取氧气C．制取氯化氢D．制取二氧化碳

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