【题目】Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为: .
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【题目】常温下,将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合,放出VL气体.NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的足( )
A.pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.01NA
B.该反应释放SO2分子数目为 NA
C.反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA
D.若98gH2SO4溶于水完全电离,其断裂的共价键数目为2NA
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物。p和r分别是元素Z和X的单质,p通常为黄绿色气体。常温下0.01mol·L-1q的水溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 离子半径的大小Z>Y>X B. 单质的还原性:Y>W
C. W在化合物中一定是+1价 D. Z的氧化物的水化物为强酸
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【题目】下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:
TiO2/S→TiO2/S*(激发态)
TiO2/S*→TiO2/S*+e-
I3-+2e-→3I-
2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-
下列关于该电池叙述错误的是
A. 电池工作时,是将太阳能转化为电能
B. 电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C. 电池中镀铂导电玻璃为正极
D. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
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【题目】用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的流程如下:
(1)辉铜矿中铜元素的价态为_________________。
(2)滤渣Ⅰ的成分除了不溶性矿渣外,还有S、__________、______________,写出“浸取”过程中生成S 的离子方程式_______________________。
(3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取剂。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ,能加快铜元素的浸取速率,该过程的反应原理可用化学方程式表示为:①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S;②____________。
(4)“沉锰”时发生的反应的离子方程式为____________________。
(5)滤液Ⅱ经结晶得到的盐主要是____________(填化学式,下同),流程中可循环的物质是_________________。
(6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成,有关转化见下图,转化时负极的电极 反应式为___________________。
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【题目】下列描述中正确的是( )
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3﹣的空间构型为平面三角形
C.SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化
D.SF6中有6对相同的成键电子对
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【题目】把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A. 反应物微粒是S、SO、OH-
B. 该反应可能在酸性条件下进行
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D. 2 mol S参加反应时,转移的电子数为3NA
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