Question

14．低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物．发生的化学反应为：4NH₃（g）+6NO（g）$?_{△}^{催化剂}$5N₂（g）+6H₂O（g）+Q，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
• B． 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
• C． 单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为6：5时，反应达到平衡
• D． 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

Answer 1

分析 A．反应为放热反应为放热反应，降低温度反应速率减小反应达到平衡时间增长；
B．催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
C．反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，正逆反应速率相同反应达到平衡状态；
D．反应为放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小．

解答 解：A．反应为放热反应为放热反应，降低温度反应速率减小反应达到平衡时间增长，降低温度将反应增长达到平衡的时间，故A错误；
B．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，废气中氮氧化物的转化率不变，故B错误；
C．反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，正逆反应速率相同反应达到平衡状态，单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为6：5时，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C正确；
D.4NH₃（g）+6NO（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N₂（g）+6H₂O（g）+Q，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡、化学反应速率的影响因素、平衡常数和平衡状态的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．