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    14．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一．请回答以下问题：
    （1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3As03形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水．
    ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为第四周期，第ⅤA族，AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱（填“强”或“弱”）．
    ②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O．
    （2）今年8月1 2日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理．
    ①包知HCN力一元弱酸，则NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HC03一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3．
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A--表示乳酸根离子）．

    阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，简述浓缩室中得到浓乳酸的原理阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．

    分析 （1）①根据电子层数=周期数，最外层电子数=族序数来回答；同主族，氰化物的稳定性从上到下逐渐减弱；
    ②根据信息：硫化钠可以和废水中的砷反应，生成难溶性的三硫化二砷来书写方程式；
    （2）①根据弱酸强碱盐水解导致溶液显示碱性来回答；
    ②根据信息：CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3来书写方程式；
    （3）①根据电解池的工作原理：阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应来判断；
    ②根据电解池的工作原理：在电解池的阳极上是OH-放电，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室．

    解答 解：（1）①As电子层数=周期数=4，最外层电子数=族序数=5，所以As位于第四周期，第ⅤA族，同主族，氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，所以AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱，故答案为：第四周期，第ⅤA族；弱；
    ②根据信息：硫化钠可以和废水中的砷反应，生成难溶性的三硫化二砷，据此得到反应的离子方程式为：2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O，
    故答案为：2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O；
    （2）①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液是强碱弱酸盐，溶液的pH大于7，故答案为：＞；
    ②在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3的方程式为：4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3，故答案为：4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3；
    （3）①阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
    ②在电解池的阳极上是OH-放电，所以c（H+）增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，这样：H++A-═HA，乳酸浓度增大，
    故答案为：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．

    点评 本题涉及元素在周期表中的分布、电解池和原电池的工作原理以及应用的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某有机物的化学式为 C2H4O2，能与碳酸钠反应放出二氧化碳，则该有机物的结构简式是为CH3COOH，官能团的名称是羧基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH+H2O

    （1）由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
    （2）一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1  mol CO2、4mol H2，达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8：1，CO2的转化率是80%．
    （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，实验室利用图2装置模拟该法：
    ①M区发生反应的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．
    ②已知电解池溶液里Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    （4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（ OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 时，Cr3+沉淀完全，溶液的pH5.6．（已知Ksp．[Cr（ OH）3]=6.4xl0-31，lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反应吸热
    （l）已知1100℃时 K=0.263．应该反应化学平衡常数的表达式为$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值增大．（填增大、减小或不变）
    （2）1100℃时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时化学反应速率是v（正）＞v（逆）（填=、＞或＜）
    （3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．t1：增大CO的浓度 t2：降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH3 $?_{△}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol；
    ①则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H 的△H=-41.8 kJ/mol．
    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是B．
    A．体系压强保持不变               B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3和N的体积比保持不变      D．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）
    化学键H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
    E/（kJ．mol-1）4363431076465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
    （2）在25℃、101KPa下，每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68KJ的热量．请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （3）利用CO2与H2反应还可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    （4）常温下，用二甲醚燃料电池电解600mL NaCl溶液，若消耗二甲醚0.23g，两极共产生气体1.344L（标准状况），溶液的pH=13．
    （5）若用二甲醚燃料电池电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物WNaHCO3是，其电解总离子方程式是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（　　）
    A．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可
    B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能
    C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
    D．乙烯能发生加成反应而乙烷不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L硫酸溶液的质量分数，且知2a=b，则 下列推断中，正确的是（　　）
    A．2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．ω2＞2ω1D．ω1＜ω2＜2ω1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．

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