Question

20．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 在0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C． 将0.1 mol•L^-1盐酸与0.1 mol•L^-1K₂CO₃溶液等体积混合：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 向0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据0.1mol•L^-1Na₂S溶液中的物料守恒判断；
B．溶液中一定存在电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒分析；
C．混合液中溶质为等浓度的氯化钾和碳酸氢钾，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒判断各离子浓度大小；
D．溶液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），混合液为中性，加入的氢氧化钠的物质的量稍大于0.1mol．

解答 解：A．根据0.1mol•L^-1Na₂S溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故A错误；
B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C．将0.1 mol•L^-1盐酸与0.1 mol•L^-1K₂CO₃溶液等体积混合，反应生成碳酸氢钾，反应后溶质为氯化钾和碳酸氢钾，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．向0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），氢氧化钠的物质的量应该稍大些，则c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题侧重考查学生的分析理解能力．