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    13．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
    ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇的一种燃料，它是一种新型化合物
    ③为除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
    ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
    ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应．
    A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①③⑤

    分析 ①淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸或盐，蛋白质水解生成氨基酸；
    ②汽油中加入适量乙醇，为混合物；
    ③乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
    ④分馏与物质沸点有关；
    ⑤淀粉遇碘变蓝，葡萄糖具有还原性，能被弱氧化剂氧化．

    解答 解：①淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸或盐，蛋白质水解生成氨基酸，则均可在一定条件下水解，故正确；
    ②汽油中加入适量乙醇，为混合物，不是化合物，故错误；
    ③乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故正确；
    ④分馏与物质沸点有关，为物理变化，而煤的气化是发生了化学变化，故错误；
    ⑤淀粉遇碘变蓝，葡萄糖具有还原性，能被弱氧化剂氧化，则淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．
    （1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：

    ①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO2
    ②用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当 NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式2NH3+NO+NO2$\frac{Fe}{△}$2N2+3H2O．
    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．
    ①反应中lmol Cr2O72-完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量为12mol．
    ②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，当Cr3+浓度小于10-5mol•L一1，时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后能（填“能”或“否”）直接排放．
    （3）ClO2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒．自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中C102的浓度，步骤如下：
    I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32-+I2=2S4O62-+2I-）；
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1.3．
    已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为ClO3，在酸性条件下还原产物为C1-．
    请回答下列问题：
    ①确定操作II完全反应的现象蓝色消失，半分钟内不变色
    ②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
    ③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0X 10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．
    某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl．

    （1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好
    （2）气流从左至右，装置接口连接顺序是ab c e f d
    （3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：碱石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空气中水的进入
    （4）装置C中酒精灯的作用是：燃烧H2，防止污染空气
    （5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
    称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如表所示：
    滴定次数标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    11.0425.03
    21.9825.99
    33.2025.24
    ①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ②样品中氯化亚铁的质量分数为70.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．把11.18g的Fe放入200ml足量稀硫酸溶液中，Fe完全反应．（忽略反应前后溶液体积的变化）试计算：
    （1）生成物溶液的物质的量浓度；
    （2）生成H2的体积（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
    B．pH=7时，c（Na+）=0.05 mol•L-1
    C．a、b两点溶液中水电离出c（H+）浓度的比值为104
    D．b点所示溶液中c（A-）＜c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
    B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液
    C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
    D．0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图2：

    已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
    ②上述流程中，只有最后一步钨的化合价改变．
    ③常温下钨酸难溶于水．
    回答下列问题：
    （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应的化学方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子含有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，滤渣II的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4
     （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图2为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：
    ①T1＜T2（填“＞”或“＜”）；
    ②T1时Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2时该反应的平衡常数为1×103mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“低碳”既是时尚，也是环保要求．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式．下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：

    请回答下列问题：
    （1）工艺操作①、②分别为液化、过滤．
    （2）写出生成“产品”的离子方程式CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-．
    （3）检验合成氨厂废气中含有氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝，证明废气中有NH3．
    （4）副产品的化学式为CaO，该联合生产工艺中可循环使用的物质是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．常温下，回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题：
    ①对于0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液的pH：盐酸＜（选填“＜”“=”或“=”）醋酸，写出醋酸的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋酸溶液，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者＜后者（选填“＜”“=”或“＞”）．
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠．实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为（写出一种关系即可）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．
    ④已知25°C时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使c（CH3COO-）增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c（H+）减小，所以溶液pH增大．

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