某抗酸药每片含有碳酸钙534mg.氢氧化镁180mg．(1)抗酸药片中还可能含有什么物质?淀粉.糖．(2)写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O.Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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18．某抗酸药每片含有碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg．
（1）抗酸药片中还可能含有什么物质？淀粉、糖．
（2）写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式（任写一个）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

分析（1）抗酸药除了含有抑酸剂外，还含有一些调味剂、黏合剂等辅料；
（2）抗酸药能和胃酸中的盐酸发生复分解反应，以此写出化学方程式．

解答解：（1）抗酸药片中除了能与盐酸作用的有效成分外，还可能含有调味剂如糖、黏合剂如淀粉等，故答案为：淀粉；糖；
（2）碳酸钙和盐酸反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，
故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

点评本题考查本题考查药物的成分和疗效，题目难度不大，注意理解反应的原理．

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9．

磷化氢气体（PH₃）是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答：
（1）用碘化磷（PH₄I）和烧碱反应制取PH₃的化学方程式PH₄I+NaOH═PH₃↑+NaI+H₂O．
（2）实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH₃时的化学方程式24CuSO₄+11PH₃+12H₂O=8Cu₃P↓+3H₃PO₄+24H₂SO₄ 中氧化剂是CuSO₄，当吸收2.2molPH₃转移电子0.48mol
（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式KSCN+2H₂SO₄（浓）+H₂O=KHSO₄+NH₄HSO₄+COS↑．
（4）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
COS$→_{I}^{H_{2}O}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH}$Na₂S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H₂
①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2-的离子方程式为2S^2-+5H${\;}_{{\;}_{2}}$O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系（Na₂S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S₂O₃^2-外，还有SO₄^2-（填含硫微粒的离子符号）．

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T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反应的a＞0；△s＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）己知：常温下，0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为弱酸（填“强”或“弱”）．
H₂A的电离方程式为H₂A

H⁺+HA^-，该滚液中由水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L．
（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}=1{0}^{10}$．0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12，请回答下列问题：
①HA是弱电解质（填”强电解质”或“弱电解质”，下同）．
②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$ B.$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$ C．（H⁺）与c（OH^-）的乘积 D．c（OH^-）
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A．

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