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    13．已知MnO2是黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，充分反应后从剩余物中回收干燥的二氧化锰的正确操作顺序是（　　）
    A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、蒸发、洗涤、过滤
    C．溶解、过滤、洗涤、干燥D．溶解、洗涤、过滤、干燥

    分析 MnO2不溶于水，KCl溶于水，以此来解答．

    解答 解：充分反应后混合物含KCl、MnO2，MnO2不溶于水，KCl溶于水，从剩余物中回收干燥的二氧化锰，则溶解、过滤、洗涤、干燥，
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定条件下，下列选项中括号内的物质能被完全消耗的是（　　）
    A．常温下将64g铜片投人过量浓硫酸中（铜片）
    B．向含有0.2molBa（OH）2和O．lmolNaOH的混合溶液中通人标况下3.36LCO2（CO2）
    C．向lOmL3mol•L-1的盐酸中加人5.6g铁（铁）
    D．向5.5gMn02粉末中加人20mL2mol•L-1双氧水（Mn02）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．酸、碱和盐在水溶液中的反应是以离子反应为特征的
    （1）室温时，下列溶液中c（0H-），由小到大的排列顺序是甲＜乙＜丙乙溶液的pH=13
    甲：0.1mol/L氨水，乙：0.1mol/L氢氧化钾溶液丙：0.1mol/L氢氧化钡溶液
    （2）常温下pH=2的盐酸中水电离出c （H+）=10-12mol/L．
    常溫下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c （0H-）=10-5mol/L．
    （3）等体积、等物质的量的浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合，反应的化学方程式为NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O二者充分反应后，溶液呈碱性，其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）
    （4）已知，20℃时AgCl的溶解度为1.5×10-4g，AgBr的溶解度为8.4×10-6g，则Ksp（AgCl）＞Ksp （AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）将AgCl与AglBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则下列叙述正确的是d（填字母代号）
    a．只有AgBr沉淀生成
    b．AgCl和AgBr沉淀等量生成
    c．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
    d．AgCl沉淀多于AgBr沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用电解的方法可除去溶液中的NO3-，其原理如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．铅蓄电池的B极为正极，电极材料为PbO2
    B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加
    C．该电解池的阳极反应为：2 NO3-+6H2O-10e-═N2↑+12OH-
    D．若电解过程中转移10mol电子，则生成N2的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签，下面物质贴错标签的是（　　）
    ABCD
    物质的
    化学式    		NaOH（浓）C2H5OH（酒精）H2SO4 （浓）NH4NO3
    危险警
    告标签
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中，还原剂与氧化剂的质量比和物质的量之比不相同的是（　　）
    A．常温下用NaOH溶液吸收Cl2B．Na在空气中燃烧
    C．Na2O2吸收CO2D．S在空气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向100mL未知浓度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，则AlCl3的浓度为（　　）
    A．0.005 mol•L-1B．0.01 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，转移电子数为0.2NA
    B．2L 0.5mol•L-1亚硫酸溶液中，含有的H+离子数为2NA
    C．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
    D．标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫的化合物与生产、生活、科技等密切相关．请回答下列问题：
    （1）辉铜矿（Cu2S）在高温条件下发生如下反应：2Cu2S+3O2═2Cu20+2SO2△H=-773kJ•mol-1
    当放出154.6kJ热量时，反应过程中转移电子的物质的量为2.4mol．
    （2）某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定．标准浓度的I2溶液所用滴定管为酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定中使用的指示剂的名称为淀粉试液，反应的离子方程为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
    （3）利用反应2SO2+O2+2H20═2H2SO4，可以处理SO2尾气，若将该反应设计为稀硫酸作电解质的原电池，其负极反应式为SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-，反应一段时间后，溶液的pH将减小（填：“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）现将NaCl和NaHCO3混合液、CuSO4溶液各400ml．分別盛放在两电解池中，将插入两溶液中的惰性电扱串联，以电池为电源进行电解．
    ①刚开始时，NaCl和NaHCO3混合液阴极反应式为2H++2e-═H2↑，NaCl和NaHCO3混合液的pH升高的比较缓慢，原因是产生的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，导致PH缓慢变化．
    ②向电解后的CuSO4溶液中加入0.01molCu2（OH）2CO3恰好使该溶液恢复原来的状态，則电路中转移电子的物质的最为0.06．当有0.04mol电子发生转移时，该溶液的pH=1（不考虑溶液体积变化）

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