精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极为Pb+S
O
2-
4
?PbSO4+2e-
正极为PbO2+4H++S
O
2-
4
+2e-?PbSO4+2H2O,
今若制得Cl2 0.025mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(  )
A、0.025 mol
B、0.050 mol
C、0.10 mol
D、0.20 mol
分析:根据蓄电池的电极反应得电池反应式为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,根据串联电路中转移电子的物质的量相等进行计算.
解答:解:制得Cl20.025mol转移电子的物质的量=0.025mol×2=0.05mol,根据PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O知,当转移电子的物质的量为0.05mol时需要硫酸的物质的量为
0.05mol
2
×2
=0.05mol,
故选:B.
点评:本题考查了氧化还原反应的有关计算,明确串联电路中转移电子相等是解本题关键,再根据电子守恒进行解答,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极为Pb+PbSO4+2e-,正极为PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O,今若制得Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(    )

A.0.025 mol            B.0.050 mol              C.0.10 mol             D.0.20 mol

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届广东省高二第一次月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极为Pb+====PbSO4+2e-,正极为PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O,今若制得Cl2 0.025 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(    )

A.0.025 mol       B.0.050 mol        C.0.10 mol       D.0.20 mol

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(16分)(1)铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸。工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断

①蓄电池的负极电极反应式为__                     ____。②蓄电池工作时,其中正极附近溶液的pH______(增大、减小、不变)。③实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是         

(2)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

①该电池充电时阳极反应式:                                             

②放电时负极附近溶液的碱性           (填“增强”或“减弱”或“不变”)

(3) Zn—MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

①该电池的负极材料是     。电池工作时,电子流向           (填“正极”或“负极”)。

②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是      

③MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是              。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为             g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省湛江二中高二第一次月考理科综合化学试卷(带解析) 题型:单选题

实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极为Pb+====PbSO4+2e-,正极为PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O,今若制得Cl2 0.025 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(   )

A.0.025 molB.0.050 molC.0.10 molD.0.20 mol

查看答案和解析>>

同步练习册答案