Question

常温下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B点，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
C．在C点：c(CH₃COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH₃COO－)+c(CH₃COOH)＝c(Na+)

Answer 1

BC

考查中和滴定及粒子浓度的浓度
A：混合溶液中只有四种粒子，任何时候都遵循电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+(OH^－)
B：当a=25ml时，酸碱恰好中和，生成CH₃COONa溶液，水解呈碱性，B点时，溶液pH=7，呈中性，则需要再多加一些醋酸，即a>25ml；中性溶液中，c(OH^－)＝c(H⁺)，必须有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)，且c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)>c(OH^－)＝c(H⁺)
C：B点时c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)>c(OH^－)＝c(H⁺)，再滴加醋酸，溶液中的c(CH₃COO^－)、c(H⁺)增大，则必然导致c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D：D点时醋酸的物质的量为NaOH的两倍，由物质守恒可知c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)
答案为BC