Question

11．根据信息写方程式：
（1）Pb与C同主族，化合价有+2价和+4价，PbO与PbO₂是铅的两种常见氧化物，已知PbO₂具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体．试写出Pb₃O₄与浓盐酸反应的化学方程式Pb₃O₄+8HCl（浓）═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
（2）由二氧化硅制硅酸，写出化学方程式SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂ONa₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓；
（3）过氧化钠作供氧剂，化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为I₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-；
（5）Fe的一种含氧酸根FeO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．该反应的离子方程式是4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O；
（6）向菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H₂O₂．
写出加入H₂O₂氧化时发生反应的化学方程式2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）Pb₃O₄与浓盐酸反应生成氯化铅和水、氯气，依据氧化还原反应规律配平方程式；
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反应生成氯化钠和硅酸沉淀；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（4）碘与亚硫酸发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸；
（5）高铁酸根离子酸性环境下反应生成三价铁离子、氧气和水；
（6）过氧化氢酸性环境下氧化二价铁离子生成三价铁离子；

解答 解：（1）Pb₃O₄与浓盐酸反应生成氯化铅和水、氯气，化学方程式：Pb₃O₄+8HCl（浓）═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
故答案为：Pb₃O₄+8HCl（浓）═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，方程式：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，硅酸钠与盐酸反应生成氯化钠和硅酸沉淀，方程式：Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓；
故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O   Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）碘与亚硫酸发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸，方程式：I₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-；
故答案为：I₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-；
（5）高铁酸根离子酸性环境下反应生成三价铁离子、氧气和水，离子方程式：4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O；
故答案为：4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O；
 （6）过氧化氢酸性环境下氧化二价铁离子生成三价铁离子，化学方程式：2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O；
故答案为：2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O；

点评 本题考查了化学方程式的书写，为高考频考题型，明确物质的性质、发生反应的实质是解题关键，注意氧化还原反应方程式应遵循原子个数、得失电子数守恒规律，题目难度中等．