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下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是
A.次氯酸的酸性比硫酸弱
B.氯气能置换氢硫酸(H2S的水溶液)中的硫
C.氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸
D.硫在常温下为固态,而氯气为气态
B

试题分析:比较非金属元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。A、元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,HClO4酸性比H2SO4强,可说明氯元素的非金属性比硫元素强。但次氯酸不是最高价氧化物对应的水化物,A不正确;B、元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,氯气与H2S能发生置换反应生成单质S和氯化氢,说明氯气的氧化性大于S,元素的非金属性Cl大于S,故B正确;C、不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性,例如HF的酸性比HCl弱,但非金属性F>Cl,氢硫酸的酸性比盐酸弱,但非金属性Cl>S,故C错误;D、元素的非金属性强弱与其单质在常温下的状态无关系,故D不正确,答案选B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列判断错误的是
A.沸点:
B.熔点:
C.酸性:
D.碱性:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和—1,Y原子最外层电子数是次外层的3倍;Z与X处于同一主族,W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序:
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.化合物Z2Y2与X2Y反应时,Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

放射性同位素的原子核内中子数与电子数之差是
A.32B.67C.99D.166

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于卤素(F、Cl、Br、I)的化学性质的叙述,错误的是
A.随原子序数逐渐增大,单质跟水的反应能力逐渐减弱
B.随原子序数逐渐增大,单质的氧化性逐渐减弱
C.将氯水加到KI-淀粉溶液中,溶液变蓝
D.随原子序数逐渐增大,氢化物的稳定性逐渐增强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
B.原子半径由小到大的顺序为:Y<X<W<Z
C.室温下,Z和W的单质均能溶于浓硝酸
D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是(  )
A.离子半径Z < M < X
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强
C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大
D.单质沸点:M > X > Y

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D为同一主族,C元素的价电子排布为ns2πp2n,D在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,一种是固体。请回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置是                 
(2)比较元素B和C的第一电离能:B       C(填“大于”、“小于”或“不确定”),将BA3通入溴水中可发生反应,生成B的单质和一种盐Y,B的单质中的σ键和π键个数比为   ,盐Y的晶体类型是           
(3)D与A形成的粒子个数比为1:1的简单化合物可与水反应生成A的单质,该反应的化学方程式为               
(4)已知B2A4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态B2A4与足量过氧化氢反应生成B的单质和气态水,放出256.65kJ的热量:

写出液态B2A4和氧气反应生成B的单质和液态A2C的热化学方程式         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A形成的单质密度最小(相同条件下)。B可形成多种同素异形体,其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。
(1)元素C位于元素周期表的  周期   族,原子结构示意图为           
(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是            (填化学式),BE4分子的空间构型是             
(3)元素A与B形成原子个数比为1:1的相对分子质量最小的化合物的结构式为                 
(4)A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒,写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式:                                         
(5)写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:                         

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