[题目]某实验小组对KSCN的性质进行探究.设计如下实验:试管中试剂实验滴加试剂现象 2 mL 0.1 mol/LKSCN溶液Ⅰi.先加1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.无明显现象ii.先变红.后退色Ⅱiii.先滴加1 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液iv.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液iii.溶液变红iv.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

试管中试剂

实验

滴加试剂

现象

2 mL 0.1 mol/L

KSCN溶液

Ⅰ

i.先加1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液

ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液

i.无明显现象

ii.先变红，后退色

Ⅱ

iii.先滴加1 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液

iv.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液

iii.溶液变红

iv.红色明显变浅

(1)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因___________

②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN被酸性KMnO4氧化为SO42，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。

其中X溶液是_____________，检验产物SO42的操作及现象是__________。

(2)针对实验Ⅱ“红色明显变浅”，实验小组提出预测。

原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。

原因②：SCN可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅。

已知：Mg2+与SCN难络合，于是小组设计了如下实验：

由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________________。

【答案】MnO4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O、Fe3++3SCNFe(SCN)3 0.1 mol/L KSCN溶液一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀两个原因都有可能

【解析】

（1）①实验Ⅰ溶液变红，与亚铁离子被高锰酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子；

②SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，SCN－被氧化，X溶液为KSCN溶液，右边石墨为正极，Y溶液为KMnO4溶液；检验硫酸根离子，可加入盐酸酸化，再加入氯化钡检验；

（2）实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，可说明浓度、盐效应以及亚铁离子都对颜色有影响。

（1）①实验Ⅰ溶液变红，与亚铁离子被高锰酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子，涉及反应为MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，Fe3++3SCNFe(SCN)3 ，

故答案为：MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，Fe3++3SCNFe(SCN)3 ；

②SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，SCN－被氧化，X溶液为KSCN溶液，右边石墨为正极，Y溶液为KMnO4溶液；检验硫酸根离子，可加入盐酸酸化，再加入氯化钡检验，方法是一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，

故答案为：0.1 mol·L－1 KSCN溶液；一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀；

（2）实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，结合题意Mg2+与SCN-难络合，可说明浓度、盐效应以及亚铁离子都对颜色有影响，可解释为水溶液的稀释使溶液变浅；“盐效应”使Fe3＋跟SCN－结合成[Fe（SCN）] 2+的机会减少；SCN－与Fe2＋反应生成无色络合离子，三者可能均有，

故答案为：两个原因都有可能。

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(2)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1

ii．2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s) H2=+b kJmol-1

请写出焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式：______________________________________。

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实验序号	待测HCl溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31