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    9．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
    B．用热的纯碱溶液洗去油污，原理是Na2CO3溶液水解显碱性
    C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
    D．光导纤维的主要成分是晶体硅

    分析 A．NO和CO在催化剂的条件下反应生成氮气和二氧化碳；
    B．为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热促进水解；
    C．具有强氧化性，可使蛋白质变性，被还原生成铁离子，可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体；
    D．光导纤维的主要成分是二氧化硅．

    解答 解：A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体二氧化碳和氮气，故A正确；
    B．为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，有利于油脂的水解，可除去油污，故B正确；
    C．具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，被还原生成铁离子，可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可起到净水的作用，故C正确；
    D．硅为半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查物质的性质以及应用，为高考常见题型，侧重分析与应用能力的考查，有利于培养学生的良好的科学史素养，提高学习的积极性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在A、B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3-、Cl-、OH-6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（　　）
    A．NO3-、OH-、Na+B．Fe2+、H+、Cl-C．Fe2+、OH-、NO3-D．Fe2+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图表示反应A（g）+B（g）?nC（g）；△H＜0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．反应起始由逆反应开始建立平衡
    B．a表示有催化剂，b表示无催化剂
    C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大
    D．若其它条件相同，a比b的温度高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据下列实验，所得实验现象和实验结论正确的是（　　）
     实验现象实验结论
    A将SO2气体通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色二氧化硫具有酸性和漂白性
    B将小苏打和硫酸应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
    C将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生
    D试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀溶度积：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验．

    （1）用图1所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）．反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡破裂，有爆鸣声时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积（已折算成标准状况）．
    ①收集并测量气体体积应选图2中的B装置．
    ②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．最好选用B规格的量筒（选填字母序号）．
    A． 100mL　　　　　B．200mL      C．500mL  D．1 000mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（　　）
    A．加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液
    B．加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去
    C．加水，加热超过 70℃（苯酚在热水中溶解度很大），然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液
    D．将混合物蒸馏（甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃），可先蒸出甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
    （1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒．
    6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （2）该反应中的还原剂是H2C2O4．
    （3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为0.08mol．
     （4）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积（V）与生成沉淀的质量（W）关系如图所示：
    ①混合物中NaOH的质量为1.8g．
    ②P点表示盐酸的体积是90mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团种数减少，则该试剂是（　　）
    A．H2B．Cu（OH）2悬浊液C．HBrD．Br2的CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关推断中，不正确的是（　　）
    事  实结  论
    ACaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O酸性：CH3COOH＞H2CO3
    B氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊氧化性：O2＞S
    CAl（OH）3既溶于强酸又溶于强碱Al元素既有金属性也有非金属性
    D反应A+2B?C达平衡后，升高温度平衡正向移动升高温度，使v正增大、v逆减小
    A．AB．BC．CD．D

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