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    5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论 
    A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
    B浓氨水碱石灰Al2（SO4）3溶液Al（OH）3具有两性
    C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性
    D稀盐酸Na2C03Na2Si03非金属性：C＞Si
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
    B．浓氨水与碱石灰混合，可制备氨气，且氨气与硫酸铝溶液反应生成沉淀；
    C．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化铁发生氧化还原反应；
    D．稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应．

    解答 解：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中装置不能反应制备氯气，故A不选；
    B．浓氨水与碱石灰混合，可制备氨气，且氨气与硫酸铝溶液反应生成沉淀，不能验证氢氧化铝的两性，故B不选；
    C．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化铁发生氧化还原反应，可验证二氧化硫的还原性，故C选；
    D．稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，不能比较碳酸与硅酸的酸性，则不能判断C、Si的非金属性，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，某溶液中H+的物质的量浓度是OH-的10000倍，该溶液的PH值是（　　）
    A．5B．8C．9D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．可看作醇类的是B、C、D（填序号）；可看作酚类的是A、B、C（填序号）．
    A． B．  C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素．请填空：
    （1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为氮，其基态原子的电子排布式为1s22s22p3．
    （2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为Cl，丙元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1．
    （3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
    （4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族（指明周期与族），其基态原子价层电子排布式为3d104s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．小明在研究元素时发现，可以将前18号元素排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）
    A．虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
    B．离O点越远的元素原子半径一定越大
    C．B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应
    D．B元素是图中金属性最强的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验方案
    A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
    B检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液
    C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
    D验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD
    A．热裂解形成燃油                           B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料         D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ．mol+1
    2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.46kJ．mol-1
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    （3）一定条件，在水溶液中1molC1+、C1Ox-（X=1，2，3，4）的能量（kj）相对大小如图所示．
    ①相对能量最高的C1Ox-名称为氯酸根离子
    ②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-═ClO3-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．新一代全固体锂离子电池使用硫化物固体电解质，利用薄层成膜技术和加压成型技术，提高了材料颗粒间的离子传导性，从而实现了无需机械加压的充放电．电池的工作原理为：LiMO2+nC$?_{充电}^{放电}$ Li1-xMO2+LixCn （M可以是Co、Ni、Fe等），内部结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电池放电时，负极发生的反应为：nC+xLi++xe-═LixCn
    B．充电器的a端接电源的负极，b端接电源的正极
    C．电池充电时Li+自左向右移动
    D．电池工作时，固体电解质因熔融而导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．O2和O3是氧元素的两种结构不同的单质，1mol O2转化为O3时要吸收94.73kJ的热能．下列说法正确的是（　　）
    A．O3比O2稳定
    B．O2和O3是氧的两种核素，互称同素异形体
    C．O2和O3的相互转化是化学变化
    D．在标准状况下，等体积的O2和O3含有相同数目的氧原子

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