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    11．生活中处处有化学．下列说法不正确的是（　　）
    A．令人讨厌的地沟油可以用于制肥皂
    B．食品中适量添加防腐剂，可以保障安全
    C．垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等，废旧电池属于可回收垃圾
    D．用红薯酿酒的过程中包含氧化还原反应

    分析 A．地沟油的成分是油脂；
    B．防腐剂是指保持食品原有的质量和食品营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物的生长和繁殖，防止食品腐败变质而延长保质期；
    C．可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾．本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、人造合成材料；
    D．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，与发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化．

    解答 解：A．地沟油的成分是油脂，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠，可制取肥皂，故A正确；
    B．防腐剂能保持食品原有的质量和食品营养价值，适量添加防腐剂，可以保障安全，故B正确；
    C．废旧电池属于不可回收垃圾，故C错误；
    D．葡萄糖在酒曲酶的作用下可生成乙醇属于氧化还原反应，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及地沟油、防腐剂、可回收垃圾、淀粉的性质和用途，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）
    A．3mol/L氨水B．4mol/L HNO3C．8mol/L NaOHD．18mol/L H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．铝合金熔点低，可用来制造门窗
    B．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
    C．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来做供氧剂
    D．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）
    A．将2mol　Cl2通入到含1mol　FeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2正确；Cl2过量，Fe2+、Br-均被氧化
    B．用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑正确；Cl-优先于OH-放电
    C．过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-正确；H2SO3的酸性强于HClO
    D．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O正确；Mg（OH）2比MgCO3更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度．
    （1）基态硼原子有1个未成对电子，氮离子的电子排布式为1s22s22p6．
    （2）部分硼的化合物有以下转化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB$→_{②}^{180-190℃}$B3N3H6，
    则下列叙述正确的是BC（填序号）；
    A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子
    B．BNH6与乙烷是等电子体
    C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同
    D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O
    （3）如图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为5；图2中的白球的配位数是8．

    （4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成2mol 配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因氮化硼晶体的熔点比晶体硅的高，B-N键的键能比Si-Si键的键能大．
    （5）X射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法．若图4晶胞的边长为a nm，密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数为$\frac{1{0}^{23}}{{a}^{3}ρ}$（要求化为最简关系）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏和裂化均属于化学变化
    B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维
    C．糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物
    D．甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
    B．用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
    C．向0.2moj/L的盐酸中加入等体积0.1mol/L氨水溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3••H2O）
    D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2?与B3+有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（　　）
    A．对应简单离子半径的大小顺序为：D＞B＞A
    B．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
    C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
    D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
    B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙
    C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚
    D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂

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