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    常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大的是（　　）
    A、加入少量的H2SO4溶液
    B、加水稀释
    C、加热
    D、加入少量NaOH溶液
    考点：影响盐类水解程度的主要因素
    专题：盐类的水解专题
    分析：在氯化铁溶液中，存在铁离子的水解，根据水解平衡移动的影响因素知识来回答．
    解答： 解：在氯化铁溶液中，存在铁离子的水解，水解方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解的过程是吸热反应；
    A、加入少量的H2SO4溶液，会使水解平衡向左移动，铁离子浓度增大，故A正确；
    B、加水稀释，会使水解平衡右移，但溶液的体积变大，铁离子浓度减小，故B错误；
    C、加热，水解平衡右移，铁离子浓度减小，故C错误；
    D、加入少量NaOH溶液，会使水解平衡右移，铁离子浓度减小，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查学生影响盐的水解平衡的移动的因素知识，属于基本知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机实验操作或叙述，正确的是（　　）
    A、实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑
    B、乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
    C、蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂
    D、在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，加热会产生黄色物质
    E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色
    F、用盐析法分离油脂皂化反应的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝混合溶于硫酸酸化的水中，测得c（SO42-）=0.1mol?L-1、c（Al3+）=0.05mol?L-1，溶液pH=2.0（假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO42-），则c（K+）为（　　）
    A、0.045mol?L-1
    B、0.03mol?L-1
    C、0.05mol?L-1
    D、0.04mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型．下列说法中错误的是（　　）
    A、烃X的分子式为C5H4
    B、分子中碳原子的化学环境有2种
    C、具有2个三元环的X只有1种结构
    D、X分子中只有碳碳单键，没有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是（　　）
    物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3
    熔点℃ 920 801 1291 190
    物质 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
    熔点℃ -107 2073 -57 1723
    A、铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体
    B、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    C、表中只有BCl3和干冰是分子晶体
    D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是（　　）
    A、Cu
    B、H2SO4
    C、CuSO4
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应生成的有机产物一定是纯净物的是（　　）
    A、1，3-丁二烯与等物质的量的Br2发生反应
    B、2-氯丁烷与NaOH水溶液共热
    C、甲苯与浓硝酸在浓硫酸存在下发生反应生成一硝基甲苯
    D、氯乙烯在一定条件下反应生成聚氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的组合有（　　）
    ①NH4Cl受热易升华，遇冷又变为NH4Cl固体
    ②铵盐溶液与浓碱溶液混合后加热有NH3 放出，通过该性质可检验溶液中的NH4+
    ③加热NH4Cl与Ca（OH）2的混合物可制取氨气
    ④通常铵盐是无色晶体（或白色粉末），易溶于水．
    A、①②③④B、②③
    C、②③④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关．
    （1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态碳原子的电子排布图
     
    ，该物质的K原子和C60分子的个数比为
     
    ．
    （3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
     
    ．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为
     
    ．
    （4）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂．
    ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式
     
    ；两者相比较沸点高的为
     
    （填分子式）．
    ②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为
     
    ．
    （5）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10-10m．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为
     
    m（精确至0.01）．若晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为
     
    ．

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