Question

常温下，下列叙述正确的是（  ）

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

Answer 1

A

试题分析：常温下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H⁺)均为10^-9mol/L，A正确；c(H⁺)=c,酸浓度越大，电离度越小。所以c₁>10c₂，B错误；pH=2的HNO₃溶液和pH=10的Ba(OH)₂溶液等体积混合后HNO₃过量，pH<7，C错误；氨水中加入醋酸铵固体，平衡向左移动，c(OH^-)减小、c(NH₃·H₂O)增大，c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)减小，D错误。
点评：酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。