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    10．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的（　　）
    A．原子半径的大小顺序为：rA＞rB＞rC＞rD＞rE
    B．元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强
    C．A、D两种元素在自然界中都存在相应的单质
    D．C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

    分析 短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置可知，AB在第二周期，CDE在第三周期，根据元素在周期表中位置可知，A为N元素，B为O元素，C为Al元素，D为S元素，E为Cl元素；
    A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；
    B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；
    C．N、S在自然界中存在单质；
    D．C为Al元素，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，E为Cl元素，其最高价氧化物的水化物为强酸．

    解答 解；短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置可知，AB在第二周期，CDE在第三周期，根据元素在周期表中位置可知，A为N元素，B为O元素，C为Al元素，D为S元素，E为Cl元素；
    A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径的大小顺序为：rC＞rD＞rE＞rA＞rB；故A错误；
    B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，则元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的弱，故B错误；
    C．N、S在自然界中存在单质，分别为氮气和硫磺，故C正确；
    D．C为Al元素，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，E为Cl元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，二者能发生反应，故D错误．
    故C．

    点评 本题考查了元素周期表的结构和元素性质的应用，题目难度不大，注意根据元素在周期表中的位置判断出具体的元素，再结合元素周期律解答．

    练习册系列答案
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    1．下列关于周期表中有关族的叙述，正确的是（　　）
    A．I A族元素又称为碱金属元素
    B．副族和Ⅷ族中的元素均为过渡元素
    C．族的序数都等于该族元素原子的最外层电子数
    D．元素周期表中每个纵列为一族，共有18个族

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    18．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）常 温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
    实验
    编号    		温度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水
    体积/mL    		待测数据（反应混合液褪色时间/s）
    ①常温1205030 t1
    ②常温2205030t2
    ③常温2405010t3
    （2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
    （4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
    实验方案（不要求写出具体操作过程）
    预期实验结果和结论


    往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验

    若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）
    （5）化学小组滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；实验中所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{20a}{63V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物．例如：


    请回答下列问题：
    （1）反应①的反应类型：加成反应
    （2）已知反应③④的反应条件相同，则该反应条件为氢氧化钠乙醇溶液加热
    （3）B的结构简式：  C的结构简式：．
    （4）反应⑥的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
    （5）与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体共有5种．

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    15．元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是（　　）
    A．NB．SC．FD．Cl

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    2．下列物质中一定互为同系物的是（　　）
    ①CH4    ②C3H6     ③C8H18 ④CH2=CHCH2CH3    ⑤⑥ ⑦    ⑧
    A．①③B．②④C．⑤⑥D．⑦⑧

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    5．软锰矿的主要成分是二氧化锰，用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以制高纯度的硫酸锰晶体，其流程如图所示：

    已知：浸出液中的金属阳离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等，且pH＜2．几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如右表所示：
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+7.69.7
    Fe3+2.73.7
    Al3+3.84.7
    Mn2+8.39.8
    根据上述流程，回答下列问题：
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    （2）浸出液的pH＜2，从上述流程看，可能的原因为二氧化硫溶于水发生反应：SO2+H2O=H2SO3，生成的H2SO3部分电离：H2SO3?H++HSO3-
    （用化学用语和必要的文字说明）．
    （3）用离子方程式表示加入二氧化锰的作用：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
    （4）从表中数据来看，能不能取消“加入二氧化锰”的步骤？原因是pH=9.7时Fe2+才完全沉淀，而pH=8.3时Mn2+已经开始沉淀．
    （5）下列试剂能替代二氧化锰的是A（填序号）．
    A．双氧水  B．氯水     C．高锰酸钾溶液  D．次氯酸钠
    （6）有同学认为可以用碳酸锰（MnCO3）或氢氧化锰[Mn（OH）2]替代石灰乳，你是否同意此  观点？简述理由：同意，铁离子、铝离子水解程度比锰离子大，加热碳酸锰或氢氧化锰与氢离子反应，促进铁离子、铝离子水解，进而转化为沉淀，再通过过滤除去．
    （7）从含硫酸锰的滤液中提取硫酸锰晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶；过滤．利用 废渣能提取高纯度的铁红，简述其操作过程：将滤渣溶于足量的氢氧化钠溶液中，再进行过滤、洗涤、干燥，最后灼烧可得氧化铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．钠-硫（$\frac{Na}{{S}_{8}}$）电池是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠-β-氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法错误的是（　　）
    A．放电时b为电池的负极
    B．充电时阴极反应式为：Na++e-=Na
    C．充电时，阳极处发生还原反应
    D．放电时Na+可以穿过固体电解质流向a电极

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