Question

对于0.1mol?L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是（　　）

A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

B．c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）

C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

Answer 1

A．Na₂S溶液存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，则有c（OH^-）＞c（HS^-），一般来说水解程度较小，则应有c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故A正确；
B．溶液存在电荷守恒，应有c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），故B错误；
C．向Na₂S溶液中加水稀释，c（OH^-）降低，则c（H⁺）增大，故C错误；
D．向溶液中加入少量NaOH固体，c（OH^-）增大，抑制水的电离，故D错误．
故选A．