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    根据所学知识，完成下列各题
    （1）在课堂上，老师演示金属钠与硫酸铜溶液反应时，同学们观察到该反应生成了蓝色沉淀，而没有铜单质生成．老师对此现象做出了如下解释：钠与硫酸铜溶液接触时，首先与水反应，反应的化学方程式为：    ，然后生的氢氧化钠再与硫酸铜反应，反应的离子方程式为：    ．
    （2）工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉．请写出该反应的化学方程式：    ，当有1molCl2参加反应时转移电子数    个．
    【答案】分析：（1）钠性质活泼，与水剧烈反应生成NaOH和氢气，加入到硫酸铜溶液中生成Cu（OH）2沉淀而不能置换出铜；
    （2）氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，结合化合价的变化判断转移的电子的数目．
    解答：解：（1）钠性质活泼，与水剧烈反应生成NaOH和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓，
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓；
    （2）氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，反应中Cl元素的化合价由0价分别变化为-1价和+1价，则当有1molCl2参加反应时转移电子为1mol，为6.02×1023个，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；6.02×1023．
    点评：本题综合考查钠和氯气的性质，侧重于基础知识的考查，题目较为简单，注意相关反应的方程式的书写．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学知识，完成下列各题：
    （1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g?L-1，则气体A的摩尔质量为
    71g/mol
    71g/mol
    ；
    （2）MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol?L-1，SO42-的浓度为0.3mol?L-1．则混合溶液中Mg2+浓度为
    0.15mol/L
    0.15mol/L
    ；
    （3）7.2g CO和H2的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，以连续的电火花引燃，充分反应后，固体质量增重
    7.2g
    7.2g
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．
    根据所学知识，完成下列填空：
    （1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是
     
    ，是中国现代化工之母--
     
    （填工业种类）的基本反应．
    （2）工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体．如图1是氢气和氯气化合的合成塔，其燃烧器的A管应通入
     
     （填化学式），理由是
     
    ．
    （3）如图2，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，精制饱和氯化钠溶液从
     
    （选填“阳”或“阴”）极区补充．电解池中的铁棒在碱性条件下发生的电极反应
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    式是
     
    ．
    （4）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图所示：
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    在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有
     
    （填化学式）．过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）接（4）题，产品纯碱中常含有NaCl．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林公主岭实验中学高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）根据所学知识，完成下列要求。
    （1）0.2 mol OH－的质量为                 ，其中含有                 个电子；标况下                 L HCl气体溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。
    （2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明。西汉《淮南子·万毕术》记载：曾青得铁则化为铜，曾青为硫酸铜。
    在该反应中被氧化的元素是                 ，氧化剂是                 ；该反应的离子方程式为：                 。
    （3）就有关物质的分离回答下面的问题。
    ①现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		密度/g·cm－3
    		溶解性
    A
    		－11.5
    		198
    		1.11
    		A、B互溶，且均易溶于水
    B
    		17.9
    		290
    		1.26
    据此分析，将A和B相互分离的常用方法是                 。
    ②在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
    答：                 。

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据所学知识，完成下列问题：

    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图所示，现提供以下键能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃烧的热化学方程式为                       。

    （2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,请你把下图补充完整，使之形成闭合回路，并用元素符号标明电极。甲池中电解液是        溶液；乙池中电解液是         溶液。（要求：甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变）

    （3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    ①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO4２－

    NO3－

    Cl－

    浓度/ mol?L-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断该试样的酸碱性为        ，试样的pH值=        

    ②已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0

    若1 mol空气含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8 × 10-4 mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                                          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某些化学试剂能够使生物组织中的有关物质产生特定的颜色反应，请根据所学知识，完成下表：

    （1）还原糖+____在____的条件下，产生砖红色沉淀。

    （2）脂肪+____在显微镜下能看到橘黄色的脂肪滴

    （3）蛋白质+____，之后再加____，产生紫色反应。

    （4）淀粉+____产生蓝色。

    （5）DNA+____产生绿色，其主要存在于____中；RNA+____产生红色，其主要存在于____中。

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